第7章第24讲　化学反应速率及影响因素-（课时训练）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（鲁科版）

一、选择题：每小题有1个选项符合题意。 1．反应2A(g)＋2B(g)===C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1。 该反应进行的快慢顺序为(　　) A．②>④>①>③　　　 B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>① 解析　根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则：①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1　②v(A)＝36 mol·L－1·min－1　③v(A)＝48 mol·L－1·min－1　④v(A)＝20 mol·L－1·min－1；所以反应速率大小为③>②>④>①。 答案　C 2．一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是(　　) A．加入少量A，反应速率加快 B．在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为0.02 mol/(L·min) C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 解析　A项，固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错误；B项，由容器内反应物B的浓度减少了0.2 mol/L可知，生成物C增加的浓度为0.2 mol/L×＝0.1 mol/L，则在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为＝0.02 mol/(L·min)，故B正确；C项，保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D项，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误。 答案　B 3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，反应速率加快 解析　0～15 s内，v(I2)＝v(HI)＝× ＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。 答案　D 4. A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表： n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是(　　) A．0～t1内，平均反应速率v(B)＝ mol·L－1·min－1 B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝ mol·L－1·min－1 C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1 解析　不能确定起始时B的物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误；t1～t2时间段内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d＝3∶5，D项错误。 答案　C 5．在两个锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是(　　) A．锌粒和40 mL 1 mol/L硫酸反应过程中，用Zn和H＋表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)∶v(H＋)＝1∶2 B．可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率 C．在相同条件下，1 mol/L的硫酸与锌的反应速率更快 D．该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器 解析　A项，锌是固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B项，锌相同，硫酸浓度不同，因