第2章 化学反应的方向、限度与速率 巩固练习 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》巩固练习 一、单选题 1．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 2．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（　　） A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 3．氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法错误的是 A．由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓 B．这项技术与工业合成氨均属于氮的固定 C．标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为 D．与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显着 4．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度（　　） A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 5．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是（　　） A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 6．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是（　　） A．加入少量ZnCl2固体 B．加入少量CuSO4固体 C．加入少量水 D．用98％的浓硫酸代替稀硫酸 7．可逆反应，一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是（　　） A．增加A的量，平衡向正反应方向移动，增大 B．增大B的浓度，此时，，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大，减小 D．缩小体积增大体系压强，平衡不移动，、均不变 8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（　　） 时间 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L 起始 1 3 0 第2min 0.8 2.6 0.2 第4min 0.4 1.8 0.6 第6min 0.4 1.8 0.6 A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大 9．CO2是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）。下列反应速率关系正确的是（　　） A．v（CO2）＝2v（H2O） B．2v（CO2）＝v（CH3OH） C．3v（CH3OH）＝v（H2） D．2v（CO2）＝3v（H2） 10．Cu－Ce－Ox固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH4和C2H4的共同中间体，•CO在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．Cu－Ce－Ox固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性 B．制约CO2还原为C2H4反应速率的是•CH－COH→•C－COH C．由•CO生成•OH的反应为•CO+5H++5e-=CH4+•OH D．•CH3O→CH4+•O只有化学键的形成 11．已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（　　） A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体 C．系数n>m D．Z的体积分数减小 12．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　） ①原混和气体的体积为1.2V升； ②原混和气体的体积为1.1V升； ③反应达平衡时气体A