物质的酸碱性-暑假精品课（浙教版）

物质的酸碱性 【学习目标】 1．了解日常生活中常见的酸性物质和碱性物质。 2．知道酸、碱的定义和酸碱的电离产物。 3．了解电离的过程，认识常见的一些酸根。 4.了解PH值的意义以及测定 【基础知识】 一：酸性物质和碱性物质 1 我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。 2 酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子就是 离子(H+)。 3物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。 4 我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如是H2SO4的酸根。 5 生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子，所不同的是这种粒子是氢氧根离子（OH-）。实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 二，酸碱指示剂 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂（acid-base indicator），通常简称指示剂。 三，溶液酸碱性的强弱程度 1为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。 pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH 越低，酸性越强;pH越高，碱性越强;pH等于7的物质呈中性。 2测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 3 pH试纸使用方法是∶用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 【考点剖析】 考点一：酸性物质和碱性物质 1．下列物质不属于酸的是（　　） A．HCl                                   B．Ca（OH）2                      C．HNO3                                   D．H2S 【答案】B 【解析】 HCl、HNO3、H2S 属于酸，Ca（OH）2离解成的阳离子是钙离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱，不属于酸。 故选B。 考点二：酸碱指示剂 1．如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，将出现（　　） A．试管内液面上升，试管内溶液变红 B．试管内液面不上升，烧杯中溶液不交色 C．试管内液面上升，试管内溶液不变色 D．试管内液面不上升，烧杯中溶液变红 【答案】A 【解析】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，试管内气体减少，压强变小，有水进入试管内，从而使试管内液面升高。由于碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以会观察到试管内液面上升，试管内溶液变红，故选A。 2．分别向氢氧化钙、盐酸、食盐的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次（　　） A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色 C．蓝色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色 【答案】A 【解析】 氢氧化钙的水溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；盐酸溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；氯化钠的溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色。所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝色、红色、紫色。 故选A。 考点三：溶液酸碱性的强弱程度 1．下表是台州盛产的几种水果的 pH 值，其中酸性最强的是（　　） 水果名称 西瓜 文旦 蜜桔 杨梅 pH 值 5.5～6.5 4.5～5.5 4.0～5.0 2.5～3.5 A．西瓜 B．文旦 C．蜜桔 D．杨梅 【答案】D 【解析】 pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，由图可知，几种物质中，杨梅的pH最小，则集中物质中，杨梅的酸性最强，故选D。 2．如图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最弱的是（　　） A． 西瓜pH=5.8 B． 芒果pH=3.5 C． 菠萝pH=5 D． 葡萄pH=4 【答案】A 当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。西瓜pH=5.8，在上述水果中，pH最大，酸性最弱。 故选A。 【过关检测】 一、选择题 1．将四种物质电离，得到的离子如下，则其中属于酸离得到的是（　　） A．、 B．、、 C．、、 D．、 2．下列物质不属于酸的是（　　） A．HCl                                   B．Ca（OH）2          C．HNO3