第1章《化学反应与能量转化》测试卷—2022—2023学年高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》测试卷 一、单选题 1．把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径Ⅰ：  ； 途径Ⅱ：  ，   ，   。 下列说法正确的是 A． B．等质量的煤通过以上两种途径燃烧放出的热量：途径Ⅰ＜途径Ⅱ C．和反应生成放出热量为 D．反应的 2．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．碳的燃烧反应是吸热反应 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 3．如图所示是我国科学家设计的一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置，下列说法正确的是 A．图中箭头表示的移动方向 B．铜箔电极的电极反应式是 C．铜箔电极增重时，理论上催化电极逸出无色气体 D．导线中通过电子时，理论上海水减重 4．下列各项的说法中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定 5．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A B 电离方程式： 总反应： C D 负极反应： 总反应： A．A B．B C．C D．D 6．血红蛋白结合后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ①    ； ②    ， 下列说法错误的是 A．血红蛋白结合后，Fe(Ⅱ)的配位数为6 B．CO中毒患者可进入高压氧舱治疗 C．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应① D．已知反应③    ，则 7．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 8．热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 的说法错误的是 A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示与完全反应生成放出热量 C．一氧化碳的燃烧热为 D．CO与反应生成只能实现化学能向热能的转化 9．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ•mol-1 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 10．某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法正确的是（    ） A．气体a为O2 B．含铬物质累积阴极室（左边） C．右边的离子膜为阴离子交换膜 D．阳极室（右边）溶液电解后加水可恢复到原溶液 11．下列物质间的反应，其能量变化与其它反应不同的是 A．铝热反应焊接铁轨 B．铁粉与氯气反应生成氯化铁 C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 D．甲烷在空气中燃烧 12．已知下列反应的热化学方程式： ①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2 ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3 ④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4 下列说法不正确的是（    ） A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1 B．若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1 C．C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同 D．△H2是 H2（g）的燃烧热 13．二甲醚()燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼()制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是 A．M极的电极反应式为 B．乙池中的交换膜为阴离子交换膜，通过交换膜向M极移动 C．X极的电极反应式为 D．理论上，生成标况下时，消耗的质量为 14．新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法正确的是 A．电极I为该电池的正极，被还原 B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质