第一章 化学反应与能量转化 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为 A．①⑤④③② B．③①②④⑤ C．④③①⑤② D．④⑤②①③ 2．已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．形成N≡N化学键需要吸收热量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 3．如图装置，常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计，Ⅰ中溶液为KCl溶液、Ⅱ中溶液为NaNO3溶液、Ⅲ中溶液为CuSO4溶液，当电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 A．12、7、2 B．1、7、13 C．13、7、1 D．7、13、1 4．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，能量减少(b-a)kJ/mol B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1 molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ D．1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为a kJ 5．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是 A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．锌与稀盐酸的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应 D．一氧化碳在空气中的燃烧反应 6．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-akJ•mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-bkJ•mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-ckJ•mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-dkJ•mol-1 下列说法正确的是（    ） A．氢气的摩尔燃烧焓为-bkJ•mol-1 B．碳的摩尔燃烧焓为-ckJ•mol-1 C．一氧化碳的摩尔燃烧焓为(d-c)kJ•mol-1 D．a>b 7．科学家利用如图装置将转化为CO，下列说法正确的是 A．电极A接电源的正极，电极B接电源的负极 B．若X为甲酸，在相同条件下消耗和的体积比为 C．固体电解质可以换成稀硫酸 D．若X为乙烷，则阳极的反应式为 8．微生物燃料电池结构示意图如图，下列说法正确的是 A．电子从a电极流出 B．该电池可以在高温条件下工作 C．a电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D．放电过程中b电极附近pH值升高 9．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．将O2转变为O3后再与碳反应，可获得更多的能量 C．断裂1molO2(g)中共价键吸收的能量比形成1molCO2(g)中共价键放出的能量少 D．1mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5~474.3kJ 10．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是 已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A．放电过程中，H＋由负极向正极迁移 B．放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH- D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生 11．下列反应属于放热反应的是（    ） A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸气反应 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 12．为了节能减排，提高资源的利用率，可以用和与反应合成乙醇。已知： ① ② ③液态水变为气态水的焓变为 则由和反应生成和的为 A． B． C． D． 13．间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列有关说法正确的是 A．电极Ⅰ的材料可用石墨、铜等导电材料替换 B．H+由电极Ⅰ区域移向电极Ⅱ区域 C．电极Ⅰ的电极反应式为：2＋2e-= ＋2OH- D．常温常压下，每生成2.24L O2可处理NO 0.2 mol 14．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是 A．从E口逸出的气体是Cl2 B．从B口加入精制饱和食盐溶液 C．每生成22.4LCl2，便产生4molNaOH D．从A口加入精制饱和食盐溶液 二、填空题 15．请根据所学知识回答下列问题： (1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1_______Δ