专题3 课时作业20 盐类水解的原理-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

课时作业20 盐类水解的原理 一、单项选择题 1.下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( ) A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显 碱性 D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸 和碱的相对强弱 2.常温下,pH 均为5的 NH4Cl溶液和盐酸 中,由水电离出的H+浓度 ( ) A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断 3.往水中加入下列溶液,对水的电离平衡不 产生影响的是 ( ) A.NaHSO4 溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaClO4 溶液 4.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.Na2S的水解:S2- +2H2O 􀜩􀜨􀜑 H2S+ 2OH- B.NaHCO3 在水溶液中的电离:HCO-3 + H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3+OH- C.NH4Cl 的 水 解:NH+4 + H2O 􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O+OH- D.硫 酸 铝 溶 液 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 混 合: Al3+ + 3HCO-3 􀪅􀪅 Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5.常温下,在pH均为9的NaOH和CH3COONa 两种溶液中,假设由水电离产生的OH-浓 度分别为A mol/L与B mol/L,则A 和B 的关系为 ( ) A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B 6.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH 由小到大的顺序如图所示,图中①②③④ ⑤代表的物质可能分别为 ( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 7.若室温下0.1 mol/L NaX溶液中pH=9, 则该溶液中发生水解反应的 X- 占全部 X-的 ( ) A.0.01% B.0.09% C.1.0% D.无法确定 8.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1 的6种溶液的pH如表所示。下列反应不 能成立的是 ( ) 溶质 CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO NaCNC6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 A.CO2+H2O+2NaClO􀪅􀪅Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO􀪅􀪅NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa􀪅􀪅NaHCO3+ C6H5OH D.CH3COOH+NaCN 􀪅􀪅CH3COONa+ HCN 9.25 ℃时,有关浓度均为0.2 mol·L-1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液的判断不正确 的是 ( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 222 专题3　水溶液中的离子反应　　　　　　　 C.c(OH-)前者大于后者 D.加入等量 NaOH 固体,恢复到原温度, c(CO2-3 )均增大 10.A+、B+、C-、D-四种离子两两组合形成四 种可 溶 性 盐,其 中:AC 和 BD 溶 液 的 pH=7,BC溶液的pH>7,则下列说法错 误的是 ( ) A.AD盐溶液的pH<7 B.碱的电离程度:BOH>AOH C.碱的电离程度:AOH>BOH D.酸的电离程度:HD>HC 二、不定项选择题 11.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是 非盐的水解,其最终结果是反应中各物质 和水分别离解成两部分,然后两两重新组 合成新的物质。根据上述观点,下列说法 不正确的是 ( ) A.BaO2 的水解产物是Ba(OH)2 和H2O2 B.PCl3 的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3 的水解产物是Al(OH)3 和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 12.常温下,用pH为3的某酸溶液分别与