专题3 第一单元 第2课时 电离平衡常数 水的电离平衡(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

专题3　水溶液中的离子反应　　　　　　　 1.下列各电离方程式中,书写正确的是 ( ) A.CH3COOH􀜩􀜨􀜑 H++CH3COO- B.KHSO4􀜩􀜨􀜑 K++H++SO2-4 C.Al(OH)3􀪅􀪅Al3++3OH- D.H2CO3􀜩􀜨􀜑 2H++CO2-3 2.下列可以证明某一元酸是弱电解质的是 ( ) A.1 mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为 1×10-2 mol/L B.某一元酸能与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol/L的某一元酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,某一元酸溶液的导电性比 硫酸的弱 3.研究发现多种植物中富含草酸,尤以菠菜、苋 菜、甜 菜、芋 头 等 植 物 中 含 量 最 高。草 酸 (H2C2O4)是一种常见的二元弱酸,在水溶液 中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是 ( ) A.H2C2O4 在 水 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡: H2C2O4􀜩􀜨􀜑 2H++C2O2-4 B.H2C2O4 溶液中,c(H+)大于c(C2O2-4 ) C.向H2C2O4 溶液中加入NaOH固体,电离 平衡正向移动,pH增大 D.将H2C2O4 溶液加水稀释,溶液中的c(OH-) 增大 4.(1)H2S溶于水的电离方程式为 。 (2)向 H2S溶液中加入 NaOH 固体时,电离 平衡 向 (填“左”或“右”)移 动, c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”, 下同),c(S2-) 。 (3)向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平 衡向 (填“左”或“右”)移动,c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”,下同), c(S2-) 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第2课时 电离平衡常数 水的电离平衡 核心素养发展目标:1.证据推理与模型认知：从化学平衡常数角度理解电离平衡常数的表达式、意义、计算及 影响因素。 2.变化观念与平衡思想：了解水的电离平衡及离子积常数。 电离平衡常数 1.弱电解质的电离度 (1)表达式:电离度= 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的起始浓度 × 100%。 (2)意义:电离度越大,弱电解质的电离程度 越 。 2.电离平衡常数 (1)概念:在一定条件下达到电离平衡时,弱 电解质电离形成的各种离子的 与溶 液中未电离的分子的 之比是一个常 数,用符号K 表示。 (2)表示方法 CH3COOH电离常数的表达式:Ka= 。 NH3·H2O电离平衡常数的表达式: Kb= c(NH+4)·c(OH-) c(NH3·H2O) H2CO3􀜩􀜨􀜑 H++HCO-3 Ka1= c(H+)·c(HCO-3) c(H2CO3) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 105 HCO-3 􀜩􀜨􀜑 H++CO2-3 Ka2= c(H+)·c(CO2-3 ) c(HCO-3) (3)意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K 值 ,弱电解质的电离程度越大。 (4)影响因素 ①电离常数只受 的影响,对同一弱 电解质,温度 ,电离常数越大。同一 温度下改变浓度时,弱电解质电离常数不变。 ②多元弱酸的电离常数:Ka1≫Ka2≫Ka3,其 酸性主要由 电离决定。 如何从定量的角度判断醋酸溶液中加水稀释 一倍后,电离平衡移动的方向? 提示: 电离度 1.概念:弱电解质在水中的电离达到平衡状态 时,可用弱电解质已电离部分的浓度与其起 始浓度的比值来表示电离的程度,简称为电 离度,通常用符号α表示。 2.数学表达式 α= 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的起始浓度 ×100% 或α= 已电离的弱电解质分子数 弱电解质的起始分子数 ×100%。 3.意义 表示弱电解质在水中的 ,同一弱电 解质电离度 ,电离程度 。 4.影响因素 影 响 因 素 内因(决定因素)——— 弱电解质本身的性质 外因 温度:随温度升高而 浓度:同一弱电解质浓度 , 电离度 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 水的电离平衡 1.水的电离:水是一种极弱的电解质,水的电离 存在电离平衡。 (1)电离方程式: , 通常简写为 。 (2)室温下纯水中 c(H+)=c(OH-)= 。 2.水的离子积常数 (1)符号:Kw。 (2)表达式:Kw= ,25 ℃时,Kw=