专题3 第一单元 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 核心素养发展目标:1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常 数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液 中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质 电解质:在 溶液中或 状态 下能 的化合物。如酸、碱、盐等。 非电解质:在水溶液中和熔融状态下均以分 子形式存在,因而不能导电的化合物。如苯、 乙醇等。 2.强电解质和弱电解质 [实验探究] 设计实验方案比较盐酸、醋酸在水溶液中电 离程度。 酸 1 mol·L-1 盐酸 1 mol·L-1 醋酸 pH 与镁条反 应的现象 反应 ,产 生大量气泡 反应 ,产生气泡 结论 相同浓度的盐酸和醋酸,HCl和CH3COOH 的电离程度:HCl CH3COOH [实验探究] 相同浓度的NaOH和氨水。 实验假设 电离程度:NaOH>NH3·H2O 实验方案 测定相同浓度的NaOH 溶液和氨水的pH 测 相 同 浓 度 的 NaOH 溶 液 和 氨 水的导电性 续表 实验现象 pH: NaOH > NH3·H2O 导电性:NaOH> NH3·H2O 实验结论 相同 浓 度 的 NaOH 和 氨 水,电 离 程 度: NaOH>NH3·H2O 3.强电解质与弱电解质 (1)根据电解质在水溶液里 ,可 把电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质:在水溶液中 的电解 质称为强电解质。 弱电解质:在水溶液中 的电解 质称为弱电解质。 (2)常见的强电解质有 、 和 绝大多数 ;常见的弱电解质有弱酸、 弱碱、水、极少数的盐[如(CH3COO)2Pb等]。 弱电解质的电离平衡 1.电解质电离的表示方法———电离方程式 (1)强电解质完全电离,用“ ”。 例:HCl􀪅􀪅H++Cl-、Na2SO4 􀪅􀪅2Na++ SO2-4 (2)弱电解质部分电离,用“ ”。 例:CH3COOH 􀜩􀜨􀜑 CH3COO- + H+ (或 CH3COOH+H2O􀜩􀜨􀜑 CH3COO-+H3O+) NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 NH+4 +OH- 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 101 2.弱电解质的电离平衡 (1)弱电解质电离平衡的建立 ①开始时,v电离 ,而v结合 为 。 ②平衡的建立过程中,v电离 v结合。 ③当v电离 v结合 时,电离过程达到平衡 状态。 (2)弱电解质电离平衡状态 在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质在溶 液中 的速率和 的速率 ,电离过程就达到了平衡状态。 (3)电离平衡状态的特征 ①逆———弱电解质的电离过程是 的。 ②等———平衡时, 的 速率与 的速率相等。 ③动———平衡时,电离过程与离子结合成弱 电解质分子的过程 ,是 平衡。 ④定———平衡时,各微粒(分子、离子)的 保持恒定。 ⑤变———外界条件改变时,平衡会 。 当醋酸的电离达到最大程度时,溶液中醋酸 分子、氢离子、醋酸根离子的浓度出现什么特 征? 你能 尝 试 用 化 学 平 衡 的 原 理 加 以 解 释吗? 提示: 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质 的归类,完全正确的是 ( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 2.下列电离方程式书写正确的是 ( ) A.Na2CO3􀪅􀪅2Na++CO2-3 B.KClO3􀪅􀪅K++Cl-+3O2- C.NaHCO3􀪅􀪅Na++H++CO2-3 D.CH3COOH􀪅􀪅CH3COO-+H+ 3.在醋酸溶液中,CH3COOH 的电离达到平衡 状态的标志是 ( ) A.溶液显电中性 B.溶液中无CH3COOH分子 C.c(H+)恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-) 4.现有:①硫酸铜溶液 ②CO2 ③石墨 ④KOH ⑤CH