专题3 第三单元 第3课时 溶液中离子浓度大小的比较(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

第3课时 溶液中离子浓度大小的比较 核心素养发展目标:1.变化观念与平衡思想：利用变化观念讨论溶液中微粒浓度的大小。 2.证据推理与模型认 知：建立溶液中微粒的守恒模型以及溶液中微粒浓度比较的模型，并利用模型解决问题。 “粒子”浓度关系判断 1.粒子种类的判断 (1)NaHCO3 溶液中: 。 (2)Na2CO3 溶液中: 。 (3)NaHCO3 和Na2CO3 的混合溶液中: 。 (4)向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体(任意 量): 。 2.单一溶液中离子浓度的关系 (1)0.1 mol·L-1 的NH4Cl溶液 ①粒子种类: 。 ②离子浓度大小关系: 。 ③元素质量守恒: 。 (2)0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中各离子 浓度的关系 ①大小关系: 。 ②元素质量守恒: 。 ③电荷守恒: 。 ④质子守恒: 。 (3)0.1 mol·L-1 的NaHCO3 溶液中各离子 浓度的关系 ①大小关系: 。 ②元素质量守恒: 。 ③电荷守恒: 。 ④质子守恒: 。 3.混合溶液中离子浓度的关系 (1)CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混 合,离子浓度大小顺序为 。 (2)NaOH 和CH3COOH 等浓度按1︰2体 积比混合后pH<7 ①离子浓度大小顺序为 。 ②电荷守恒: 。 ③元素质量守恒: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 溶液中微粒浓度比较的方法 1.注意一个“影响” 比较同一离子的浓度时,要注意其他离子对 该离子的影响。 例如,物质的量浓度相同的溶液中c(NH+4)的 大小顺序为c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)> c(CH3COONH4)。 2.紧抓两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的。 如 CH3COOH 溶 液 中,c(CH3COOH)> c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。 (2)盐溶液中离子的水解是微弱的。 如 CH3COONa 溶 液 中,c (Na+ )> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 136 专题3　水溶液中的离子反应　　　　　　　 3.明确三个“主次” (1)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主, 其余各步电离为次;多元弱酸的酸根离子水 解时,以 第 一 步 水 解 为 主,其 余 各 步 水 解 为次。 (2)NaHSO3、NaH2PO4 中的酸式酸根离子以 电 离 为 主,水 解 为 次;NaHS、NaHCO3、 Na2HPO4 中的酸式酸根离子以水解为主,电 离为次。例如 NaHSO3 溶液中,c(Na+)> c(HSO-3)>c(H+)>c(SO2-3 )>c(OH-)。 (3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物 质的量浓度组成的混合液中,根据弱酸(或弱 碱)电离程度和弱酸盐(或弱碱盐)水解程度 的相对大小分析。如浓度均为0.1 mol/L的 CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸 性,CH3COO- 的水解程度小于CH3COOH 的电离程度,则c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)。 4.遵守三个“守恒” (1)电荷守恒 ①含义:电解质溶液中无论存在多少种离子, 溶液总是呈电中性,即阳离子所带的正电荷 总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。 ②应用:如 Na2CO3 溶液中存在的阳离子有 Na+、H+,存 在 的 阴 离 子 有 OH-、CO2-3 、 HCO-3,根据电荷守恒有n(Na+)+n(H+)= n(OH-)+ n(HCO-3) + 2n(CO2-3 ) 或 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+ 2c(CO2-3 )。 ③意义:由电荷守恒可准确、快速地解决电解 质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在 应用时,务必弄清电解质溶液中所存在的离 子的全部种类,切勿忽视 H2O电离所产生的 H+和OH-。 (2)元素质量守恒(物料守恒) ①含义:在电解质溶液中,由于某些离子发生 水解或电离,离子的存在形式发生了变化。 就该离子所含的某种元素来说,其质量在变 化前后是守恒的,即元素质量守恒。它的数 学表达式叫做物料恒等式或质量恒等式。 ②应用:如Na2S溶液中Na+和S2-的原始浓 度之间的关系为c(Na+)=2c(S2-),由于S2- 发生水解,其在溶液中的存在形式除了S2-, 还有HS-和 H2S,则根据硫元素质量守恒,存 在的元素质量守恒为c(Na+)=2[c(H2