专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

专题3　水溶液中的离子反应　　　　　　　 1.下列操作会使 H2O的电离平衡向正反应方 向移动,且所得溶液呈酸性的是 ( ) A.向水中加入少量的CH3COONa B.向水中加入少量的NaHSO4 C.加热水至100 ℃,pH=6 D.向水中加少量的明矾 2.下列离子方程式中,属于水解反应且正确 的是 ( ) A.HCOOH+OH-􀜩􀜨􀜑 HCOO-+H2O B.CO2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCO-3+H+ C.CO2-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 HCO-3+OH- D.HS-+H2O􀜩􀜨􀜑 S2-+H3O+ 3.下列叙述中与盐类的水解有关的是 ( ) A.自来水杀菌、消毒 B.盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞 C.铁在潮湿的环境下生锈 D.酸雨在空气中放置一段时间后,pH降低 4.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( ) A.H··Cl ·· ·· · · B.26M3+ C. D.H C H H C O 􀪅 O- 5.下列化合物: ①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl (1)溶液呈碱性的有 (填序号)。 (2)常温下0.01 mol·L-1 HCl溶液的pH= 。 (3)常温下pH=11的CH3COONa溶液中由 水电离产生的c(OH-)= 。 (4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱 性的原因: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 核心素养发展目标:1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件 对盐类水解平衡的影响。 2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 能 发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 影响盐类水解的因素 1.盐类水解的特点 逆 盐类水解是 反应,是 反应的逆反应 吸 中和反应放热,盐类的水解过程 弱 通常情况下,盐类的水解程度 2.影响盐类水解的因素 [实验探究]已知 Ka(HClO)=4.0×10-8, Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HNO2)= 5.6×10-4 0.1 mol·L-1 盐溶液 水解的离 子方程式 pH 解释与结论 NaClO 10.3 CH3COONa 8.8 NaNO2 8.3 酸性:HNO2> CH3COOH > HClO,酸 性 越 弱,水解程度越 强,对应盐溶液 碱性越强 (1)重要因素———盐的自身结构与性质 盐类水解过程中,若生成的弱电解质越难电 离(弱酸或弱碱越弱),则生成弱电解质的倾 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 129 向越 ,盐水解的程度越 ,溶 液中c(H+)和c(OH-)差别越大。 (2)Fe(NO3)3 的水解的实验 实验 实验步骤 实验现象 结论与解释 实验1 测量20 mL 0.1 mol· L-1 Fe(NO3)3 溶液pH pH约为3.3 Fe3+水解使溶液 显 性 实验2 将5 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3 溶 液 稀 释 到 50 mL测溶液pH pH约为4 加 水 稀 释, Fe3+ + 3H2O 􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)3+ 3H+ 平 衡 移,酸性 实验3 在 A、B、C三 支试管中分别 加入相同体积 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液 A试管 加热 溶 液 颜 色 比 C 试 管 深,变为红 褐色 加热 Fe3+水 解,生 成 更 多 的 Fe(OH)3,颜 色 变深 B试管加 入3滴 6 mol·L-1 HNO3 溶 液 颜 色 比 C 试 管浅 加 入 6 mol· L-1 HNO3,平 衡 ,c(Fe3+) 增 大,Fe(OH)3 减少,颜色变浅 3.影响盐类水解的外界因素 (1)浓度:增大盐的浓度,可使水解平衡向 方向移动,水解程度 ;加水 稀释,水解平衡向 方向移动,水解程 度 。 (2)外加酸或碱:水解呈酸性的盐溶液,若加 入强碱,会 水解,加入酸则 水解;水解呈碱性的盐溶液,若加入碱,会 水解,加入强酸,会 水解。 (3)温度:升高温度,盐类水解程度 。 加水稀释对FeCl3 水