专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

专题3　水溶液中的离子反应　　　　　　　 5.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根 据实验回答下列问题: (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的 样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品 可放在 (填字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 (2)滴定时,用0.200 0 mol·L-1 的盐酸来滴 定待测溶液,不可选用 (填字母)作 指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红 (3)滴定过程中,眼睛应注视 ;在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。 (4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质 的量浓度是 mol·L-1,烧碱样品的 纯度是 。 滴定次数 待测溶液 体积/mL 标准盐酸体积 滴定前的 体积/mL 滴定后的 体积/mL 第一次 10.00 0.40 20.42 第二次 10.00 4.10 24.08 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 核心素养发展目标:1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐 类水解的离子方程式和化学方程式。 2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质， 掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 盐溶液的酸碱性 1.通过实验测定室温时下列0.1 mol·L-1 盐 溶液的pH,填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl pH=7 中性 CH3COONa pH>7 碱性 NH4Cl pH<7 酸性 Na2CO3 pH>7 碱性 AlCl3 pH<7 酸性 2.盐溶液显现不同酸碱性的原因 (1)NaCl溶液 H2O􀜩􀜨􀜑 OH-+H+,NaCl􀪅􀪅Na++Cl-, 溶液中盐电离的离子不能与 H2O电离出的 H+或OH-生成 。c(H+) c(OH-),呈 。 (2)NH4Cl溶液 H2O􀜩􀜨􀜑 H++ NH4Cl􀪅􀪅Cl-+ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 OH- + NH+4 􀜮 􀜯 􀜑 NH3·H2O 理论解释 和 结合生成弱电解质 ,使水的电离平衡向 的方向 移动 平衡时 酸碱性 使溶液中c(H+) c(OH-),溶液呈 性 总的离子 方程式 NH+4 +H2O􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O+H+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 125 (3)CH3COONa溶液 H2O􀜩􀜨􀜑 OH-+ CH3COONa􀪅􀪅Na++ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 H+ + CH3COO- 􀜮 􀜯 􀜑 CH3COOH 理论解释 和 结合生成弱电解质 , 使水的电离平衡向 的方向移动 平衡时 酸碱性 使溶液中c(H+) c(OH-),溶液呈 性 总的离子 方程式 CH3COO- + H2O 􀜩􀜨􀜑 CH3COOH +OH- 3.盐类水解 (1)盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 所电 离出来的 或 结合生成 的反应,叫做盐类的水解。 (2)盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解 (反应)的实质是生成 ,使 被破坏而建立起了新的平衡。 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性,它们 对水的电离影响是否相同? 提示: 盐类水解反应特点及方程式书写 (1)盐类水解过程是一个 过程,书写 水解反应的化学方程式时,应用“ ” 表示,CH3COONa的水解化学方程式: ,离子方程 式: 。 (2)多元弱酸根的水解是 进行的, Na2CO3 的水解反应,分两步进行 第一步离子方程式: , 第二步离子方程式: 。 其中第一步水解程度远 第二步水解 程度。 (3)多 元 弱 碱 的 阳 离 子 水 解 只 写 一 步,如 AlCl3 的水解离子方程式: 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂�