专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

专题3　水溶液中的离子反应　　　　　　　 第2课时 酸碱中和滴定 核心素养发展目标:1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液颜色的变化 是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用 途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。 酸碱中和滴定原理及仪器 1.原理 (1)含义:酸碱中和滴定是依据 反 应,用 来测量 的方法。 (2)原理 中和反应中酸提供的 H+与碱提供的OH-的 物质的量相等,即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱, c(H+ )= c(OH-)·V碱 V酸 或 c(OH- )= c(H+)·V酸 V碱 。 2.主要仪器及使用 (1)仪器 (如图1) (如图2) 滴定管夹、铁架台、烧杯、 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 (2)滴定管的结构及使用方法 项目 具体结构或操作 构造 “0”刻度在上方,尖嘴部分无刻度 精确度 读数可以精确到 mL 检漏 检查滴定管活塞是否漏水 润洗 加入反应液之前,滴定管要用所要盛装的溶液 润洗2~3次 续表 项目 具体结构或操作 装液 将反应液加入相应的滴定管中,使液面位于 “0”刻度以上2~3 mL 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞,使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下 的某刻度,并记录读取数值 1.为什么碱式滴定管不能盛放酸性或强氧化性 溶液,酸式滴定管不能盛放碱性溶液? 提示: 2.将液面在0 mL刻度处的25 mL的酸式滴定管 中的液体全部放出,液体的体积为25 mL吗? 提示: 滴定曲线 [实验探究] 1.向酸式滴定管中注入0.100 0 mol·L-1 盐 酸,向碱式滴定管中注入0.100 0 mol·L-1 氢 氧化钠溶液。 2.认真阅读pH计的使用说明,熟悉pH计的使 用方法,并进行操作练习。 3.从酸式滴定管放出20.00 mL盐酸至锥形瓶 中,再滴加2滴酚酞试液作为指示剂,用pH计 测定其pH并记录在表中。 4.通过碱式滴定管向盐酸中滴加氢氧化钠溶 液,并不断振荡。边滴定边测定锥形瓶内溶液 的pH,记录在表中。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 117 5.根据表中的数据,以NaOH溶液的体积为横 坐标,pH为纵坐标,绘制NaOH溶液滴定盐酸 过程中,溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲 线图。 1.常见的酸碱指示剂 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 甲基红 <4.4 色 4.4~6.2 橙 >6.2 色 酚酞 <8.2 色 8.2~10.0 粉红色 >10.0 色 甲基橙 <3.1 色 3.1~4.4 橙色 >4.4 色 2.滴定曲线及指示剂的选择 图:0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线。 理论上滴定终点时,溶液pH=7,应选择在 pH=7变色的指示剂,在滴定曲线上有pH 突变,只要选择变色范围在这一范围内的指 示剂不会造成较大的误差。 中和滴定操作 [基础实验] 按照如下步骤测定未知浓度盐酸的物质的量 浓度。 1.向已 过的碱式滴定管中注入0.100 0 mol·L-1 NaOH 标准溶液,调节管内液面至 “0”或“0”刻度以下,记录读数V1。 2.向已润洗过的 滴定管中注入未知浓 度的盐酸,调节管内液面至“0”或“0”刻度以下, 记录读数V2。 3.取一只洁净的锥形瓶,从酸式滴定管中放出 约25 mL盐酸于瓶中,记录读数V3。 4.向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴 试 液,将锥形瓶移至碱式滴定管下,轻轻挤压玻璃 球,向锥形瓶中缓慢滴加NaOH溶液,边滴加边 振荡锥形瓶。在接近终点时,半滴半滴地滴入 溶液,当加入半滴后溶液恰好出现 且 30 s内 ,则达到滴定终点,记录滴定管 读数V4。 5.重复上述操作,并将数据填入表。 6.计算待测盐酸的物质的量浓度,求出三次测 定数值的 。若几次测定结果相差较 大,应重新进行测定。 1.锥形瓶是否需要润洗? 提示: 2.强酸滴定强碱使用的指示剂是什么? 提示: 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.下列有关仪器使用