专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

专题3　水溶液中的离子反应　　　　　　　 D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电 离程度越大 2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)= n(CH3COO-)=0.01 mol,下 列 叙 述 错 误 的是 ( ) A.与 NaOH 完 全 中 和 时,醋 酸 所 消 耗 的 NaOH多 B.分别与足量CaCO3 反应时,放出的CO2 一 样多 C.两种溶液的pH相等 D.分 别 用 水 稀 释 相 同 倍 数 时,n(Cl-)< n(CH3COO-) 3.25 ℃时,若溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-12 mol·L-1,则下列说法正确的是 ( ) A.该溶液中水的电离被促进 B.该溶液中c(H+)一定为10-12mol·L-1 C.该溶液一定是NaOH溶液 D.该溶液中K+、Na+、Cl-、NO-3 可以大量共存 4.(1)下表是常温下某些一元弱酸的电离常数: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数 Ka= 1.8×10-4 Ka= 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 (1)依据表格中三种酸的电离常数,三种酸酸 性强弱的顺序为 。 (2)向NaCN溶液中通入CO2 气体能否制得 HCN? 。若能写出反应的化学方程 式: 。 (3)同浓度的HCOO-、HCO-3、CO2-3 、CN-结 合H+的能力由强到弱的顺序是 。 (4)①升高0.1 mol·L-1 HCN溶液的温度, HCN的电离程度将 (填“增大”“减 小”或“不变”,下同)。 ②加水稀释, c(H+) c(HCN) 将 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性 核心素养发展目标:1.变化观念与平衡思想：认识pH概念，了解溶液的酸碱性判断方法。 2.证据推理与模型 认知：通过分析推理方法,建立计算pH的思维模型。 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性:溶液酸碱性的判断标准是 。 2.溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的 关系 c(H+) c(OH-),溶液呈中性; c(H+) c(OH-),溶液呈酸性,且c(H+) 越大,酸性 ; c(H+) c(OH-),溶液呈碱性,且c(OH-) 越大,碱性 。 3.溶液酸碱性的表示方法 (1)当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1 时,通常用 直接表示。 (2)当c(H+)或c(OH-)小于或等于1 mol· L-1 时,通常用 表示。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 111 ①c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时,溶液中c(H+)、pH与酸碱性的关系 如图所示: ②pH 表达式 pH= → 意义 pH越大,溶液的碱性越强 pH越小,溶液的酸性越强 → 适用 范围 pH的取值范围为0~14,适用于c(H+) 和c(OH-)都较小的稀溶液 → 溶液酸碱性测定 1.利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等) 2.pH试纸 3.pH计:pH计精确度高,可直接从仪器中读数。 4.pH传感器:又称pH 探头,是用来检测被测 物中c(H+)并转换成相应的输出信号的传感 器,可全量程测量溶液的酸碱度,自动绘制出 溶液的pH曲线。 1.用pH试纸测定溶液pH时为什么不能润湿? 提示: 2.为什么不能用pH试纸测NaClO溶液的pH? 提示: 3.pH等于0的溶液是酸性最强的溶液,pH等 于14的溶液是碱性最强的溶液,对吗? 提示: 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.下列溶液一定显酸性的是 ( ) A.溶液中c(OH-)>c(H+) B.溶液中c(H+)> Kw mol·L-1 C.溶液中c(H+)=1×10-6 mol·L-1 D.c(H+)>1×10-7 mol·L-1 的溶液 2.25 ℃时,关于pH=2的盐酸,下列说法错误 的是 ( ) A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol/L B.加水稀释100倍后,溶液的pH=4 C.此溶液中由水电离出的c(H+)=1.0× 10-12 mol/L D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性 3.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是 ( ) A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化 并与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C.用干燥、洁净玻璃