专题2 第三单元 第1课时 影响化学平衡移动的因素(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

3.O3 是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方 便、经济等优点。O3 可溶于水,在水中易分 解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌 消毒能力。常温常压下发生反应如下: 反应①O3􀜩􀜨􀜑 O2+[O] ΔH>0,平衡常数 为K1; 反应②[O]+O3 􀜩􀜨􀜑 2O2 ΔH<0,平衡常 数为K2; 总反应:2O3􀜩􀜨􀜑 3O2 ΔH<0,平衡常数为K。 下列叙述正确的是 ( ) A.升高温度,K 增大 B.K=K1+K2 C.适当升温,可提高消毒效率 D.压强增大,K2 减小 4.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1︰1的物质 的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反 应:X+2Y􀜩􀜨􀜑 2Z ,达到平衡后,测得混合气 体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的 量之比为3︰2,则Y的转化率最接近于 ( ) A.33% B.40% C.50% D.65% 5.在 恒 容 密 闭 容 器 中,可 逆 反 应 CO(g)+ H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO2(g)+H2(g)达到平衡时, K= c(CO2)×c(H2) c(CO)×c(H2O) ,K 只与温度有关,与 浓度无关。 (1)830 K 条 件 下,若 起 始 时 c(CO)= 2 mol·L-1、c(H2O)=3 mol·L-1,平衡时 CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为 ;K 值为 。 (2)830 K条件下,若只将起始时c(H2O)改 为6 mol·L-1,则水蒸气的转化率为 。 (3)830 K条件下,起始时c(CO)=a mol· L-1、c(H2O)=b mol·L-1,H2 的平衡浓度 c(H2)=c mol·L-1。 ①a、b、c之间的关系式是 (用含a、b 的代数式表示c)。 ②当a=b时,a= c。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三单元 化学平衡的移动 第1课时 影响化学平衡移动的因素 核心素养发展目标:1.变化观念与平衡思想：从变化角度认识化学平衡的移动，即浓度、压强、温度对化学平 衡的影响。 2.证据推理与模型认知：从Qc 与K 关系及浓度、温度、压强对反应速率、平衡的影响,推断平衡移动 的方向。 3.科学探究与创新意识：通过实验论证浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 化学平衡的移动 1.定义 当平衡体系条件改变时,原有平衡状态被破 坏,一段时间后会达到新的平衡状态。从一 个平衡状态变为另一个平衡状态,称为化学 平衡的移动。 2.化学平衡移动的方向 条 件 改 变 若v正=v逆,平衡不移动; 若v正>v逆,平衡向 方向移动; 若v正<v逆,平衡向 方向移动。 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 3.图示表示 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 082 专题2　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 浓度变化对化学平衡的影响 1.浓度对化学平衡影响的实验探究 已知黄色的铬酸根离子(CrO2-4 )和橙色的重 铬酸 根 离 子(Cr2O2-7 )在 溶 液 中 存 在 如 下 平衡: 2CrO2-4 +2H+􀜩􀜨􀜑 Cr2O2-7 +H2O 【实验1】向试管中加入4 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4 溶液,再滴加数滴1 mol·L-1 HNO3 溶液,观察溶液颜色的变化。 【实验2】将上述溶液分成两份,向其中一份中 滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,观察溶液颜色 的变化,并和另一份溶液作对比。 实验现象 结论 实验1 溶 液 由 黄 色 变 色 发 生 2CrO2-4 +2H+ 􀜩􀜨􀜑 Cr2O2-7 +H2O c(CrO2-4 ) ,c(Cr2O2-7 ) 实验2 溶 液 由 色变 色 OH-与 H+ 反应,c(H+)减 小,平衡 移,c(CrO2-4 ) 2.浓度对化学平衡的影响 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡 向 方向移动。 (2)增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡 向 方向移动。 3.原因 对于可逆反应mA(g)+nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)+ qD(g)在任意状态下,生成物的浓度和反应物 的浓度之间的关系用Qc(浓度商)= 表示,则 当Qc=K 时,v(正) v(逆),反应处于平 衡状态; 当Qc<K 时,v(正) v(逆),反应向 方向进行; 当Qc>K 时,v(正) v(逆),反应向 方向进