第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末提升(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第三章章末提升 弱电解质的证明方法 弱电解质的本质特征是存在电离平衡。因 此要证明物质为弱电解质,应从物质是部分电 离、存在电离平衡或从对应盐溶液的酸碱性着 手。下面就以醋酸为例,介绍弱电解质的几种 证明方法。 (1)常温下,测定0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH,pH大于1,则说明醋酸为弱电解质。 (2)用相同浓度的醋酸和盐酸溶液做导电 性实验,醋酸溶液的导电能力比盐酸弱,则说明 醋酸为弱电解质。 (3)用相同浓度的醋酸和盐酸分别与相同 质量和颗粒大小的锌粒反应,醋酸反应较缓慢, 则说明醋酸为弱电解质。 (4)测定某醋酸钠溶液的pH,pH大于7(或 滴入酚酞显红色),则说明醋酸为弱电解质。 (5)取少量醋酸溶液,滴入2滴甲基橙,再 加入一定量醋酸铵晶体,溶液颜色由橙色变黄 色,则说明醋酸为弱电解质。 (6)取少量醋酸溶液,滴入2滴甲基橙,将 溶液加热,溶液颜色由橙色变橙红色,则说明醋 酸为弱电解质。 (7)取10 mL某醋酸溶液测pH,记为pH= a,加水稀释至1 000 mL,再测pH为b,b<a+ 2,则说明醋酸为弱电解质。 (8)取20 mL某醋酸测pH求出c(H+),再 用 标 准 NaOH 溶 液 滴 定 至 终 点,求 出 c(CH3COOH),c(CH3COOH)大于c(H+),则 说明醋酸为弱电解质。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 120 第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 1.下列事实中一定不能证明CH3COOH 是弱 电解质的是 ( ) ① 等 物 质 的 量 浓 度、等 体 积 的 盐 酸、 CH3COOH溶液和足量锌反应,根据产生氢 气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等c(H+)、等体积的盐酸、CH3COOH 溶 液和足 量 锌 反 应,CH3COOH 放 出 的 氢 气 较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H+)= 1.0×10-3 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4 反应,生成CH3COOH A.①② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤ 2.下列有关电解质的说法正确的是 ( ) A.强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导 电性强 B.易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都 是共价化合物 D.由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质 3.《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒:“乌梅苦 酒法:乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数 日,曝干,捣作屑。欲食,辄投水中,即成醋 尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是 ( ) A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质 C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子 4.下列物质属于强电解质的是 ( ) A.KAl(SO4)2·12H2O B.HF C.漂白粉 D.液氨 5.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导 电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱 的是 ( ) A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 “三大平衡状态”与“四大平衡常数” 1.三大平衡状态 三大平 衡状态 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 实例 CH3COOH􀜩􀜨􀜑 CH3COO-+H+ NH+4 + H2O 􀜩􀜨􀜑 H+ + NH3·H2O Fe(OH)3(s) 􀜩􀜨􀜑 Fe3+(aq) +3OH-(aq) 升温 平 衡 右 移, c(H+)增大, 电离程度增大 平 衡 右 移, c(H+)增大, 水解程度增大 平 衡 右 移,极 少数左移 加水 平 衡 右 移, c(H+)减小, 电离程度增大 平 衡 右 移, c(H+)减小, 水解程度增大 平衡右移, c(OH-)不变 加入 原溶质 平 衡 右 移, c(H+)增大, 电离程度减小 平 衡 右 移, c(H+)增大, 水解程度减小 平 衡 不 移 动, c(OH-)不变 2.四大平衡常数 常数名称 常数表达式 电离常数 (1)对于一元弱酸HA:HA􀜩􀜨􀜑 H++A-, 电离常数Ka= c(H+)·c(A-) c(HA) (2)对于一元弱碱BOH:BOH􀜩􀜨􀜑