(练习)19 微阶段刷题过关卷(六)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(六) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 2.2 电解质的电离　离子反应 1．有关电解质的比较和判断 2．离子方程式的书写及正误判断 3．离子反应的应用 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(　　) A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠 D　解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　) ①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A．②　　　　　　B．①　　　　　　C．①③　　　　　　D．②④ D　解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－。而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。故选D。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===2H＋＋SO B．HClO===H＋＋ClO－ C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO A　解析：HClO是弱酸，应用“”。FeCl3中铁为＋3价，电离应生成Fe3＋。KHCO3是弱酸酸式盐，HCO 不拆写。 4．有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 A　解析：化合物X在熔融状态下或溶于水时能够电离，说明化合物X一定是电解质。 5．下列说法正确的是(　　) A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液 C　解析：BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。 6．下列反应的离子方程式中正确的是(　　) A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D　解析：A项中离子方程式两端电荷不守恒，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；B项应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中石灰乳不能拆分；D项正确。 7．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl C　解析：BaCO3是难溶物，不能写成离子形式，BaCO3与H2SO4反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑。 8．下列离子方程式正确的是(　　) A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D　解析：铁与稀HNO3反应不能生成H2，不符合客观事实，故错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO＋OH－===CO＋H2O，不会生成CO2气体，不符合客观事实，故错误；C项，氯化钙与碳酸氢钾不反应，不符合