(教案)第2章 第2节 电解质的电离 离子反应-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 学习任务目标 1．能依据化合物在某状态下是否导电，对化合物进行分类，理解电解质、非电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下的电离及导电条件，初步学会电解质的电离方程式的书写。 3．能从元素和原子、分子水平认识电解质、非电解质的性质，形成“结构决定性质”的观念。 1．初中我们就学习过酸、碱、盐的有关知识，列举几种常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH，不同酸的化学性质相似，其原因是不同酸在水溶液中都能电离出H＋。 2．铁丝能(填“能”或“不能”，下同)导电，氯化钠溶液能导电，两者导电的原理不同(填“相同”或“不同”)。 一、研究氯化钠的导电性 1．NaCl导电的原因 2．电离 (1)电离：像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。 (2)表示方法：电离可用电离方程式表示，如 NaCl===Na＋＋Cl－； HCl===H＋＋Cl－； NaOH===Na＋＋OH－。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物。 二、电解质与非电解质 1．概念 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。 2．常见物质类别 三、强电解质与弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中能完全电离的电解质。 (2)常见物质：强酸、强碱、大部分盐等。 (3)电离方程式 强电解质的电离方程式用“===”，如 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO KOH：KOH===K＋＋OH－ 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中部分电离的电解质。 (2)常见物质：弱酸、弱碱、水等。 (3)电离方程式 弱电解质的电离方程式用“ ”，如 CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－ 四、电解质溶液中离子的性质 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，如颜色、酸碱性和电导率等。通过这些性质可以测定出相关离子的浓度。 测定方法 相关离子浓度 电导率 阴、阳离子总浓度 比色计 有色离子浓度 酸碱指示剂或pH计 H＋或OH－的浓度 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。 (　　) ×　提示：金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质。 (2)NaCl晶体不导电，NaCl应为非电解质。 (　　) ×　提示：NaCl晶体不导电，但NaCl溶于水可导电，故NaCl是电解质。 (3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (　　) √　提示：电解质只针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (4)能电离出H＋的化合物是酸。 (　　) ×　提示：能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (5)固体NaCl不能导电。 (　　) √　提示：电解质导电的条件是溶于水或熔融状态下。 (6)盐中一定存在金属阳离子。 (　　) ×　提示：铵盐可电离出NH，不含有金属阳离子。 2．下列物质中，属于非电解质的是(　　) A．稀盐酸 B．铜丝 C．氯化钠固体 D．蔗糖 D　解析：稀盐酸属于混合物，铜丝是单质，均不是化合物，不属于非电解质；NaCl是盐，属于电解质；蔗糖是非电解质。 3．下列电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋SO B．K2CO3===2K＋＋CO C．NH3·H2O===NH＋OH－ D．Mg(NO3)2===Mg2＋＋(NO)2 B　解析：A项应为H2SO4===2H＋＋SO；C项NH3·H2O为弱电解质，应用可逆符号，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－；D项应为Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO。 4．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁。下列有关碳酸镁的说法正确的是(　　) ①含有3种元素 ②所含元素均处于游离态 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤属于电解质 ⑥属于非电解质 A．①④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②③⑥ A　解析：碳酸镁属于盐类，是电解质，所含元素均以化合态形式存在。 5．用以下物质前的序号回答问题： ①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 (1)其中能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：______________