(教案)第1章 微项目 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

微项目　探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 学习任务目标 1．通过研究物质性质的方法与程序，设计相关实验探究NaHCO3的膨松原理及性质，得出合理结论。 2．根据膨松剂的原理，进一步明确化学在社会生产、生活中的作用，体会化学与人类生活的密切关系，增强社会责任感。 1．生活中常见的盐 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色粉末，能溶于水 细小的白色晶体，可溶于水 化学性质 ①与酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②与可溶性碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ①与酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ②加热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 用途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂 2．CO(HCO)的检验 (1)原理：含CO(HCO)的化合物，遇酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 (2)实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO(或HCO)。 一、探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 1．单独用生物膨松剂(酵头)发面存在的不足：由于不能保证酵头里酵母菌足够多，往往造成发面效果不够好，另外在发面过程中也会产生一些乳酸、醋酸等酸性物质，致使蒸出来的馒头有一定的酸味，口感不佳。 2．碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 (1)可能因为受热分解能生成二氧化碳。 (2)可能因为能与酸性物质反应生成二氧化碳。 3．设计实验探究碳酸氢钠可用作膨松剂而碳酸钠不能用作膨松剂的原因。 实验1：按下图组装仪器，分别加入等量的NaHCO3和Na2CO3粉末，点燃酒精灯。 物质 实验现象 实验结论 NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3受热分解生成CO2，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 澄清石灰水没变浑浊 Na2CO3受热不分解 实验2：按下图组装仪器，分别加入等量的NaHCO3和Na2CO3粉末 物质 实验现象 实验结论 NaHCO3 澄清石灰水变浑浊(很快) NaHCO3与酸反应生成CO2，其化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 澄清石灰水变浑浊(稍慢) Na2CO3与酸反应生成CO2，其化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 由此可知，由于碳酸氢钠受热分解能产生二氧化碳，使面食疏松多孔，而碳酸钠受热不能分解产生气体。但是碳酸钠能够调节面团的酸度，减轻酸味，改善口感。 4．单独用碳酸氢钠作膨松剂存在的不足：由于碳酸氢钠遇热放出的二氧化碳的量较少，致使做出的面食不够疏松；另外在面食里残留碱性较强的分解产物碳酸钠，造成馒头碱味较大，且色泽发黄。 二、设计并运用复合膨松剂 组成部分 含量 作用 常用物质 碳酸盐类 30%～ 50% 通过反应产生二氧化碳气体 NaHCO3、NH4HCO3 酸性物质 30%～ 40% 与碳酸盐作用产生CO2 醋酸、柠檬酸等 助剂 10%～ 30% ①防止膨松剂吸潮结块而失效； ②调节气体产生速率或使气体均匀产生 淀粉、 脂肪酸等 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成CO2一样多。 (　　) √　提示：根据碳原子守恒可知，二者产生气体一样多。 (2)可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3与NaHCO3。 (　　) ×　提示：二者均可与Ca(OH)2反应产生沉淀，无法鉴别。 (3)NaHCO3加热条件下可生成Na2CO3。 (　　) √　提示：NaHCO3不稳定，加热后分解生成Na2CO3。 (4)膨松剂中助剂的作用是产生更多的CO2。 (　　) ×　提示：助剂的作用：一是防止膨松剂吸潮结块而失效；二是调节气体产生速率或使气体均匀产生。 (5)在膨松剂中助剂的含量最高。 (　　) ×　提示：膨松剂中碳酸盐类物质含量最高。 2．将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是(　　) A．NaCl　B．CaCl2　C．Na2CO3　D．NaHCO3 D　解析：NaHCO3受热分解产生CO2，导致澄清石灰水变浑浊。 3．某学生对小苏打样品的质量进行检验，其中能够说明小苏打样品中可能含有杂质纯碱的事实是(　　) ①样品溶于水，再加入足量的澄清石灰水，变浑浊 ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊 ③样品在硬质试管中加强热，排出的