第一章  第一节 反应热-2024年新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

假日必刷题·化学 第二部分 开局之篇 赢定下下学期 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热焓变 新课学得早 》P》产下》产》 【课标要求】 ②计算中和反应的反应热： 1.结合具体实例发展学生基于内能及内能变 为了计算简便，近似地认为实验所用酸，碱溶 化认识物质所具有的能量和化学反应中能 液的密度和比热容都与水相同，并忽略实验 量变化的实质。 装置的比热容。 2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条 50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g 件下化学反应的反应热可以用格变表示。 50mL0.55mol/L NaOH溶液的质量m2=50g 知识点1中和反应反应热的测定 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/ 中和热概念的表示方法 (g·℃)，50mL0.50mol/1.盐酸与50ml 在稀溶液中，酸和碱发生中和 0.55mol/L.NaOH溶液发生中和反应后放出 概 反应生成1molH2O时所放 的热量： 中 念 Q=(m1+m2)·c·(t2-t)=0.418(t2-t1)kJ 出的热量 ③计算生成1molH2O的反应热： 反应 中和反应时，盐酸完全反应，生成H2O的量 位 kJ·mol1或kJ/mol 为n(HO)=0.050L×0.50mol/L=0.025mol, 热 热化学方程式可表示为H(aq) 则有△H=_0.418-4) kJ/mol. 示 +OH(aq)一H2OID 0.025 (4)注意事顶 △H=-57.3kJ·o ①操作要快、隔热效果要好，以确保热量尽可 (1)实验装置 能少散失 ②玻璃搅拌器不能用易导热的金属制品代 温度计 玻璃 搅拌器 替，防止热量通过金属传导而散失。搅拌时， 要轻轻搅动，防止碰碎温度计。 内简 杯益 ③测量酸、碱、混合溶液的温度时，要使用同 隔热层 一支温度计，且数据稳定后再记录下最高温 度。测量酸液的温度后，在测量碱液之前，要 外壳 洗净温度计上的酸。 (2)测定原理 ①测量温度时，水银球要处于溶液中间，不能 中和反应的反应热：Q=cm(t2一)， 接触烧杯壁或烧杯底部，不能将温度计当玻 其中c=4.18J/(g·℃)。 璃搅拌器使用。 Q ⑤为了保证实验中盐酸完全反应，使用的 中和热：△H=一 n(H2O) NaOH溶液稍过量，计算中和反应反应热时 (3)数据处理 按酸计算。 ①忽略错误实验数据，取其他实验数据的平 ⑥为保证实验结果的准确性，重复实验2~3 均值作为计算依据。 次，取其平均值作计算依据。 ·50 第二部分开局之篇·赢定下一学期 【例1】取50mL、0.50mol/ 阖度计 知识点2反应热与焓变的关系 L的盐酸与50mL、0.55 政璃 焓变：在等压条件下进行的化学反应（严格地 揽拌器 mol/L.的Na(OH溶液进行 说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般 中和热测定实验，如图为实 不考虑)，其反应热等于反应的焙变，符号： 碎泡沫塑料 验装置图，有关说法正确的 △H,单位：kJ/mol(或kJ·mol-1)。 是 ( (1)微观：化学键的断裂与形成 A.可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，温度 反应物→断键→吸收能量>生成物→成键→ 计也 释放能量→吸收能量→吸热反应·焓变为 可置于大烧杯中 正值 B.实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒 反应物→斯键→吸收能量<生成物·成键 ·释放能量→释放能量→放热反应·焓变为 入盛有盐酸的小烧杯中 负值 C.本实验至少测3次温度，用温度计测定 (2)宏观：反应物与生成物的总能量 NaOH溶液起始温度后可直接测定盐酸的 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反 温度 应→焓变为负值 D.若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反 改成100mL,与上述实验相比，所放出的 应→熔变为正值 热量不相等，所求中和热相等 【例2】生产液晶显示器的过程中使用的化学 【解析】铜质搅拌器导热，热量散失，测得的 清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的 热量偏小，中和热数值偏小，温度计测定反应 能力是C02的12000~20000倍，在大气中 液的温度，应置于小烧杯中，故A错误；分多 的寿命可长达740年之久，以下是几种化学 次把N()H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中， 键的键能： 热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏 化学键 N=N F-F N-F 小，故B错误：用温度计测定NaOH溶液起始 键能/(k·mol-1) 941.7 154.8283.0 温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温 度偏高，温差偏小，测得的热量偏小，中和热 说法中正确的是 数值偏小，故C错误：将实验中盐酸和氢氧化 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 纳溶液的体积都改成100mL,与上述实验相 B.过程N(