第一章  第二节 反应热的计算-2024年新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

第二部分开局之篇·赢定下一学期 √☑课时练得好 上述燃料中，热值（单位质量的燃料完全燃烧 时所放出的热量)最小的是 1.25℃，101kPa时，1 mol CH,气体完全燃烧 A.甲醇 B.氢气 生成气态CO2和液态H2O,放出890.3kJ热 C.乙烷 D.一氧化碳 量，表示该反应的热化学方程式正确的是 3.下列关于反应与能量的说法正确的是( ( A.Zn(s)+CuSO (ag)-ZnSO:(aq)+ A.CH (g)+202 (g)-CO2 (g)+2H2O(g) Cu(s)△H=-216kJ·mol厂1，E(反应 △H=+890.3kJ·mol1 物)<E(生成物) B.CH(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2(O(1) B.CaCOs(s)=Ca0(s)+CO2(g)AH= △H=-890.3kJ·mol-1 +178.2k·mol-1,E(反应物)<E C.CH (g)+202(g)-CO2 (g)+2H20(1) (生成物) △H=+890.3kJ·mol-1 C.HCI(g)=1 2H2(g)+1/2Cl2 (g)AH D.CH(g)+202(g)-CO2 (g)+2H2O(g) =+92.3kJ·mol-1,1 mol HC1在密闭 △H=-890.3kJ·mol-1 容器中完全分解后放出92.3kJ的能量 2.已知某些燃料的燃烧热△H的数据如下： D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容 燃料 甲醇 氢气 乙烷 氧化碳 器中充分反应生成NH3(g),放出19.3kJ △H./(kJ· 热量，其热化学方程式为：N2(g)十3H2(g) 726.52 -285.8 -1559.8 -283 mol-1) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 第二节 反应热的计算 新课 学得早 【课标要求】 c0g+0,g) 1.了解焙变（△H)与反应热的含义 2.理解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应 Au A1L-283.0/mol 焓变的计算。 C(石)+0，日 →C0.(g 知识点1盖斯定律 AI,=-393.5 kJ/mol 1.内容 A.石墨燃烧是放热反应 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步 B.1molC(石墨)和1molC)分别在足量O2 完成的，其反应热是相同的（填“相同”或“不 中燃烧，全部转化为CO2,后者放热多 同”). 2.特点 CC(石墨)+0.(g)一C0(g)△H (1)化学反应的反应热， 只与反应体系的始态、 △H(1) 、△H2 △H1-△H2 终态有关，与反应进行 始态() D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和 △H 终态 终态有关，与反应途径无关 的途径无关。 d出、A→gd∥ 【解析】燃烧放出大量的热，为放热反应，故 (2)反应热总值一定，如 A正确：因C(石墨)燃烧生成CO可放出热 图表示始态到终态的反应热。 量，则1molC(石圣)和1 mol CO分别在足 则△H=△H1+△H2=△H3十△H4十△H5。 量O2中燃烧，全部转化为CO2,前者放出的 【例1】一个化学反应无论是一步完成还是分 热量多，故B错误；由盖斯定律可知△H十 几步完成，反应热都是一样的。该定律称为 盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确 △h=△H,则C石墨)+20，(g)C0g) 的是 △H=△H1一△H2,故C正确：反应途径不改变 ·57。 假日必剧题·化学 反应物、生成物的总能量，则化学反应的△H 【解析】过程N2(g)→N(g)断裂共价键，要 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途 吸收能量，A错误：断裂反应物中化学键吸收 径无关，故D正确。 的总能量为154kJ·mol-1+4×391kJ· 【答案】B mol-1+500kJ·mol-1=2218kJ·mol1, 练习 B正确：生成生成物分子中化学键释放的总 1.物质A在一定条件下可 △。A、△月 能量为942kJ·mol-1+4×463kJ·mol- 发生一系列转化，由图判 B =2794kJ·mol-1,C错误：上述反应中△H 断下列关系错误的是 AE. △ =2218kJ·mol-1-2794kJ·mol-1= ( 一576kJ·mol-1,D错误。 A.A→F,△H=-△H 【答案】B B.△H1+△H2+△H3+ 练习 △H,+△H+△H5=0 2.二甲醚(CHOCH3)重整制取氢气，具有无毒 C.C→F,△H=△H1+△H2+△H8 性、无刺激性等优点，发生反应：CHOCH D.若A→C为放热过程，则△H3+△H1十 (g)CO(g)十H2(g)十CH(g)△H。已 △H5+△H:>0 知部分化学键的键能如下表所示： 知识点2反应热的计算 化学键 CHC-OH HC-0(CO) 1.根据盖斯定律将热化学