必刷题十一 化学反应的限度-2024年新教材高一化学暑假必刷题【高考解码·过好假期每一天】

假日必剧题·化学 (4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率 A.从a,c两点坐标可求得从a到c时间间隔 随时间变化的情况如图乙所示。 内该化学反应的平均速率 ①其中1一t2速率变化的主要原因是 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反 应开始时的瞬时速率 ②t2~t3速率变化的主要原因是 C.在不同时刻都存在关系：2(B)=3(X) D.维持温度，容积、反应物起始的量不变，向 (5)实验1产生氢气的体积变化如图丙中的 反应体系中加人催化剂，c(B)随时间变化 曲线a所示，添加某试剂能使曲线a变为曲线 b,该试剂是 关系如图中曲线乙所示 (填字母序号)。 A.CuO粉末 B.NaNO3固体 刷选做题☐ C.NaCl溶液 D.浓硫酸 (双选)在一定条件下，将3molA和1molB 刷高考题 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器 (2022·浙江·高考真 中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一xC(g) c(B) 题)在恒温恒容条件下， +2D(g)。2min末，测得生成0.8molC、 发生反应A(s)+2B(g) 0.4molD。下列判断正确的是 () 一3X(g),c(B)随时间 乙 A.r=4 的变化如图中曲线甲所 时阿 B.2min时，A的浓度为1,2mol·L1 示。下列说法不正确的 C.2min内A的反应速率为0.3mol·L1 是 ( D.2min内B的浓度的改变量为0.4mol·L1 必刷题十一 化学反应的限度 好 书翻给你看 突破疑难 C.N2与H2的物质的量之和是NHg的物质 的量的2倍 利用“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判 D.单位时间里每生成1molN2,同时消耗 断题 2 mol NHa (1)“两审”—审反应条件和反应特点 【解析】化学平衡状态的标志实质是口正= ①审反应条件：看反应是在恒温恒容下进行，还 递≠0，体现在各组分的浓度（或质量分数）不 是在恒温恒压下进行。 再改变，而与各组分的求度比例无关。D中， ②审反应特点：看反应物和生成物中是否存在 单位时间里每生成1 mol N2,同时生成2mol 固体或液体，看反应前后气体分子总数是否发 NH3,就达到平衡状态。 生变化。 【答案】A (2)“两标志”一动态标志和静态标志 ①动态标志：（正）一v(逆)≠0. ☑学法指导 a.同种物质的生成速率等于消耗速率：b.不同 判断化学平衡状态的方法一“逆向相等，变量 物质必须是异向的反应速率，且速率之比等于 不变” 其化学计量数之比。 速率必须是一个正反应速 ②静态标志：各种物理量保持不变，但其比值不 一定等于化学计量数之比。 逆向相等 率，一个逆反应速率，且经过 换算后同一物质的减少速率 a.各物质的质量、物质的量、浓度不变：b.各物 和生成速率相等 质的物质的量分数或质量分数不变：℃，温度（绝 热)、压强（恒容且前后气体分子数不等）、颜色 (某气体有颜色)不变。 如果一个量是随着反应进行 剖析典题 而改变的，当不变时为平衡 【例】一定温度下，反应N2(g)十3H2(g)一 变量不变 一状态：一个随反应的进行保 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( 持不变的量，不能作为是否 A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变 达到平衡状态的判断依据 B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ·24 第一部分收官之作·完胜上一学期 的好题刷给你做 刷基础题 刷综合题 知识点1可逆反应 6.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+ 1.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是 (O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的 ( 变化如表： A.反应停止了 时间fs0 1 2 3 4 5 B.正、逆反应的速率均为零 H(NO) C.正，逆反应都还在继续进行 0.0200.0100.008 0.0070.007 0.007 mol D.正，逆反应的速率相等 (1)如图表示NO2的变 a cAmol 2.反应2S02(g)+O2(g)一2S03(s)达到平衡后， 化的曲线是 再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气， 用O2表示从0~2s内 经过一段时间后，O原子存在于 ( ) 该反应的平均速率v= A.O2 B.S02 C.O2和S02 D.O2.SO2和SO3 (2)能说明该反应已达 12 知识点2化学平衡状态 到平衡状态的是 (填字母，下同). 3.在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) a.u(NO2)=2u(O2) 十4HF(g)SiF,(g)十2H2O(g),如果该反 b.容器内压强保持不变 应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达 C.V逆(NO)=2正(O2) 到平衡时，下列说法不正确的是 ( d.容器内密度保持不变 A.vE(HF)=2v逆(H2O) (3)为使