课时训练(五)　氧化还原反应-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（老高考）

课时训练(五)　氧化还原反应 　 A组·全员必做题 1.化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是 (　　) A.漂白粉久置于空气中失效 B.明矾净水 C.SO2漂白的纸张易变黄 D.烹饪紫薯时滴加白醋防止变色 解析　漂白粉久置于空气中失效的反应机理为Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,涉及氧化还原反应,A项正确;明矾净水的机理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,胶体具有很强的吸附能力,未涉及氧化还原反应,B项错误;SO2漂白的纸张易变黄是被SO2漂白后的无色物质发生分解反应,恢复原来的颜色,未涉及氧化还原反应,C项错误;薯类物质富含花青素,而花青素是一种水溶性的天然色素,具有“遇酸变红”,烹饪紫薯时滴加白醋是酸的显色过程,不涉及到氧化还原反应,D项错误。 答案　A 2. 某科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应:即一旦完成第①步,将自发完成后续步骤,反应过程如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.2.24 L N2含有NA个价电子 B.3.5 g Li3N中含有3NA个共价键 C.若0.7 g Li参与第②步反应转移电子数为0.1NA D.①②③步反应均为氧化还原反应 解析　未指明标准状况,2.24 L N2的物质的量不确定,无法计算含有的价电子个数,A项错误;Li3N是离子化合物,只有离子键,B项错误;0.7 g Li的物质的量是0.1 mol,参与第②步反应时化合价从0价升高到+1价,则转移电子数为0.1NA,C项正确;第③步反应是氢离子和Li3N反应生成NH3和Li+,是非氧化还原反应,D项错误。 答案　C 3.某企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造,制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液,工艺涉及的反应为Si+HNO3+6HFH2SiF6+HNO2+H2↑+H2O。下列说法不正确的是 (　　) A.该反应中,还原产物只有HNO2 B.标准状况下,生成2.24 L H2时,转移电子的物质的量为0.4 mol C.氧化性:HNO3>H2SiF6 D.制作芯片的单质硅具有半导体性能 解析　Si失去电子,+5价的N元素和+1价的H元素得电子为氧化剂,生成的亚硝酸和氢气为还原产物,A项错误;Si失去4 mol电子,生成1 mol H2,故标准状况下,生成2.24 L H2时,转移电子的物质的量为0.4 mol,B项正确;Si失去电子为还原剂,H2SiF6为氧化产物,HNO3得电子为氧化剂,氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,C项正确;单质硅具有半导体性能常用来制作芯片,D项正确。 答案　A 4.K2FeO4是优良的饮用水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 (　　) A.铁元素被氧化,氮元素被还原 B.氧化性:KNO3>K2FeO4 C.每生成1 mol K2FeO4,转移6 mol e- D.K2FeO4具有杀菌作用 解析　根据反应Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,铁化合价由Fe2O3中+3价升高到K2FeO4中+6价,铁元素化合价升高,被氧化,氮化合价由KNO3中+5价降低到KNO2中+3价,氮元素化合价降低,被还原,A项正确;反应中KNO3为氧化剂,K2FeO4为氧化产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,则氧化性:KNO3>K2FeO4,B项正确;反应Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价,1 mol Fe2O3转移6 mol电子,生成2 mol K2FeO4,故当生成1 mol K2FeO4时转移3 mol电子,C项错误;K2FeO4中铁元素为+6价,化合价能降低,有强氧化性,能杀菌消毒,D项正确。 答案　C 5.(2023·辽宁联考)铅的冶炼过程中涉及如下化学反应:①2PbS+3O22PbO+2SO2;②PbO+CPb+CO↑;③PbO+COPb+CO2。下列说法不正确的是 (　　) A.反应①中SO2既是氧化产物也是还原产物 B.反应①②③均属于氧化还原反应 C.反应①中生成1 mol PbO共转移3 mol电子 D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 解析　反应①中从S元素的角度看SO2是氧化产物,但从O元素的角度看SO2又为还原产物,故SO2既是氧化产物也是还原产物,A项正确;由题干反应方程式可知,反应①②③中均有元素的化合价发生改变,故均属于氧化还原反应,B项正确;由反应①2PbS+3O22PbO+2SO2