课时训练(四)　离子反应-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（老高考）

课时训练(四)　离子反应 　 A组·全员必做题 1.下列说法正确的是 (　　) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析　A中是因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3电离出H+和HC从而使溶液导电,而不是CO2自身电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A项错误;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,不能用“”,B项错误;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C项错误;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,D项正确。 答案　D 2.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 (　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析　CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D项符合题意。 答案　D 3.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 (　　) A.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+2NO22N+H2O B.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:SO2+OH-HS C.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+C+2H2O D.向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙,降低其碱性:C+CaSO4CaCO3+S 解析　NO2在NaOH溶液中会发生歧化,离子方程式为2NO2+2OH-N+N+H2O,A项错误;NaOH过量,SO2生成亚硫酸盐,离子方程式为SO2+2OH-S+H2O,B项错误;NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液,OH-会有剩余,离子方程式中HC的系数应为1,即HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,C项错误;硫酸钙可以和碳酸钠反应发生沉淀的转化,离子方程式为C+CaSO4CaCO3+S,D项正确。 答案　D 4.(2023·甘肃诊断)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式书写不正确的是 (　　) A.向稀盐酸中加入少量钠粒:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.硫酸酸化的淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2O C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2+2H+SO2↑+S↓+H2O D.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁:2Fe3++3MgO+3H2O2Fe(OH)3↓+3Mg2+ 解析　向稀盐酸中加入少量钠粒,钠和HCl电离的氢离子反应,2Na+2H+2Na++H2↑,A项错误;硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质,B项正确;硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水,该离子方程式正确,C项正确;向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁,氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子,使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀,该离子方程式正确,D项正确。 答案　A 5.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 (　　) A.pH>7的溶液中:Na+、ClO-、N、I- B.=102的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、S C.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、N、N、Cl- D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、N、Cl- 解析　ClO-可以氧化I-而不能大量共存,A项错误;常温下,=102,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,两个结合可知,c(H+)=10-6,此时三价铁会水解成氢氧化铁沉淀,不能大量存在,B项错误