课时训练(十五)　元素周期律和元素周期表-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（老高考）

课时训练(十五)　元素周期律和元素周期表 　 A组·全员必做题 1.(2023·遵义模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,化合物X2W2的颜色为淡黄色,W和Y同族。下列叙述正确的是 (　　) A.Z的氧化物的水化物是强酸 B.原子半径:X>W>Y>Z C.X的单质是周期表中最容易失去电子的金属 D.W与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒 解析　化合物X2W2的颜色为淡黄色即为Na2O2,原子序数X>W,则X为Na,W为O,W和Y同族且为短周期元素,则Y为S,Z为Cl。Z为Cl,最高价氧化物的水化物HClO4才是强酸,非最高价如HClO是弱酸,A项错误;电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时原子序数越大半径越小,则原子半径:Na>S>Cl>O,B项错误;X为Na,是短周期元素最容易失去电子的金属,同主族元素从上到下金属性增强,还原性增强,越易失电子,则为Fr,C项错误;W为O,Z为Cl,形成的一种化合物ClO2具有氧化性,可用于自来水消毒,D项正确。 答案　D 2.(2023·长春质检)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最高的气体,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,短周期主族元素中Z原子的半径最大,W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是 (　　) A.X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐 B.Z对应的氢化物中存在离子键 C.简单离子半径:X>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W 解析　由题干信息可知,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的单质是空气中含量最高的气体,则X为N,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O,短周期主族元素中Z原子的半径最大,则Z为Na,W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值,即W的最外层上电子数为4,则W为Si。X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Si,则四种元素可组成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正盐,A项错误;Z为Na,则Z对应的氢化物即NaH中存在离子键,B项正确;X为N,Z为Na,N3-和Na+具有相同的核外电子排布,核电荷数越大微粒半径越小,则简单离子半径:N3->Na+,即X>Z,C项正确;已知N的非金属性比Si的强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,即X>W,D项正确。 答案　A 3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同族,含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高化合价与最低化合价代数和为4。下列说法错误的是 (　　) A.简单氢化物的热稳定性:W>Z B.W与Y形成的高熔点化合物可用于制造耐火管 C.X2Z和X2Z2中均不含共价键 D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 解析　含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色说明含钠元素,则X为Na;Y是地壳中含量最高的金属元素,Y为Al;Z的最高化合价与最低化合价代数和为4,即+6-2=4,则Z为ⅥA族元素,原子序数比Al大,则Z为S;W、Z同族,则W为O。W为O、Z为S,W、Z同族,同主族元素从上到下非金属性减弱,其简单氢化物的热稳定性也减弱,则W>Z,A项正确;W为O、Y为Al,其氧化物Al2O3的熔点高,可用于制造耐火材料,用于制造耐火砖、耐火管,B项正确;X为Na、Z为S,Na2S只含离子键,Na2S2中S与S原子形成共价键,C项错误;X、Y、Z分别为Na、Al、S,最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3具有两性,能与强酸和强碱都反应,三者之间可相互反应,D项正确。 答案　C 4.(2023·广州调研)甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是 (　　) 甲 丁 A.原子半径:丙>丁 B.甲与丁的核外电子数相差10 C.氢氧化物碱性:丙>乙 D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 解析　甲、乙、丙、丁都是短周期元素,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,甲为C元素;由甲、丁在周期表中的相对位置,可知丁为Cl元素;乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,则乙为Na元素;丙是地壳中含量最高的金属元素,则丙为Al元素。同周期自左而右原子半径减小,原子半径:Al>Cl,A项正确;甲为C元素、丁为Cl元素,二者核外电子数之差为17-6=11,B项错误;金属性:Al<Na,故碱性:Al(OH)3<NaOH,C项错误;乙的氧化物有氧化钠、过氧化钠,均为离子化合物,D项错误。