课时训练(十六)　化学键-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（老高考）

课时训练(十六)　化学键 A组·全员必做题 1.20世纪初,在原子结构理论的基础上,建立了化学键的电子理论,共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是 (　　) A.NaClO B.Al2(SO4)3 C.H2O2 D.MgBr2 解析　NaClO由Na+和ClO-组成,ClO-内含有共价键,是离子化合物,A项不符合题意;Al2(SO4)3由Al3+和S组成,S内含有共价键,是离子化合物,B项不符合题意;H2O2只含有共价键,是共价化合物,C项不符合题意;MgBr2由Mg2+和Br-组成,只含离子键,不含共价键,是离子化合物,D项符合题意。 答案　D 2.化学反应PH3+HCl+4HCHO[P(CH2OH)4]Cl中的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是 (　　) A.氯离子的结构示意图为 B.中子数为10的氧原子: C.HCHO中只含有共价键 D.PH3、HCl和HCHO均属于共价化合物 解析　氯离子的核电荷数为17,核外电子数为18,其微粒结构示意图为,A项错误;氧原子的质子数为8,若其中子数为10,则该氧原子的质量数=10+8=18,即该核素表示为,B项正确;HCHO中含碳氢单键和碳氧双键,两者均属于共价键,C项正确;PH3、HCl和HCHO所含化学键均只有共价键,所以三者均属于共价化合物,D项正确。 答案　A 3.在NH3和NH4Cl存在的条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是 (　　) A.中子数为32,质子数为27的钴原子: B.H2O2的电子式:H+[︰︰︰]2-H+ C.NH3和NH4Cl化学键类型相同 D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 解析　A项,中子数为32,质子数为27的元素,质量数为27+32=59,表示为,错误;B项,H2O2为共价化合物,电子式为H︰︰︰H,错误;C项,NH3中只存在共价键,NH4Cl中既存在离子键又存在共价键,二者化学键类型不同,错误;D项,[Co(NH3)6]Cl3中,NH3整体为0价,Cl为-1价,所以Co的化合价为+3,正确。 答案　D 4.下列关于化学键和化合物的说法正确的是 (　　) A.Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键 解析　Na2O2、NaOH中既含有离子键也含有共价键,CaCl2中只含有离子键,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3属于共价化合物,B项错误;非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,比如NH4Cl,C项错误;HCl、H2S溶于水时,分别电离出H+和Cl-、H+和HS-,只破坏了共价键,D项正确。 答案　D 5.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族,离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族,化合物eb2是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是 (　　) A.化合物a2e沸点比a2b的低 B.化合物c2b2中既含有离子键又有共价键 C.d单质可溶于X溶液 D.离子半径:c>d>e>b 解析　a、c同主族,离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质,即为NaH和水反应生成NaOH和H2,则a为H,c为Na,X为NaOH;b、e同主族,化合物eb2是常见大气污染物即为SO2,则b为O,e为S,d的核电荷数比e少3,d为Al。a2e为H2S,a2b为H2O,由于H2O分子间含有氢键,则沸点较高,A项正确;c2b2即Na2O2,钠离子和过氧根离子含有离子键,过氧根内O与O原子间含共价键,Na2O2既含有离子键又有共价键,B项正确;d为Al,X为NaOH,Al能与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气,C项正确;电子层数越多离子半径越大,电子层数相同的原子序数越大离子半径越小,则离子半径:e(S2-)>b(O2-)>c(Na+)>d(Al3+),D项错误。 答案　D 6. 某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成,且均为元素周期表前20号元素,X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示,黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径,其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是 (　　) A.原子半径:Y>X>Z B.最高正价:X>Y>Z C.简单氢化物沸点:X>Y D.元素Z与X形成的化合物均只含有离子键 解析　X、Y、Z三种原子序数逐渐增大,X、Y处于不同周期,元素(Z)周期数是族序数的二倍,则Z为Ca元素;由阴离子结构可知Y最外层有4个电子,X原子最外层为6