课时训练(三十八)　分子结构与性质-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（老高考）

课时训练(三十八)　分子结构与性质 　 A组·全员必做题 1.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2发生反应:2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O。下列说法正确的是 (　　) A.NH3的电子式为H︰︰H B.SO2是非极性分子 C.N的结构式为 D.H2O的空间构型为直线形 解析　氮原子要达到8电子稳定结构,NH3的电子式为H︰︰H,A项错误;SO2的中心原子价层电子对是2+(6-2×2)=3,空间构型是V形,正负电荷重心不重合,是极性分子,B项错误;由N的电子式[H︰︰H]+可得其结构式为,C项正确;H2O的中心原子价层电子对是2+(6-2×1)=4,空间构型为V形,D项错误。 答案　C 2.下列关于[Cr(H2O)5OH]SO4的说法正确的是 (　　) A.基态铬原子的价电子排布式为3d44s2 B.中心原子的配位数是5 C.[Cr(H2O)5OH]2+中含有17个σ键 D.该化合物中既有极性键又有非极性键 解析　Cr的质子数是24,基态铬原子的价电子排布是3d54s1,A项错误;配体有H2O和OH-,中心原子的配位数是6,B项错误;单键都是σ键,[Cr(H2O)5OH]2+中含有6+2×5+1=17个σ键,C项正确;该化合物中有极性键,没有非极性键,D项错误。 答案　C 3.三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂,随着纳米技术及电子工业的发展,它们的需求量日益增加。下列说法正确的是 (　　) A.NF3和SF6都是含有极性键的非极性分子 B.六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形 C.三氟化氮的沸点高于三氟化磷 D.三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同 解析　NF3的中心原子N原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=4,NF3为三角锥形结构,故为含有极性键的极性分子,而SF6价层电子对数为6+(6-6×1)=6,SF6是正八面体结构,其为含有极性键的非极性分子,A、B两项错误;NF3和PF3均为分子晶体,二者均为三角锥形构型,且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量,故NF3的分子间作用力小于PF3的,则三氟化氮的沸点低于三氟化磷,C项错误;NF3的中心原子N原子的价层电子对数为3+(5-3×1)=4,则N原子的杂化方式为sp3,CH4中心原子上价层电子对数为4+(4-4×1)=4,则C原子的杂化方式为sp3,故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同,D项正确。 答案　D 4.硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.B原子的杂化方式均为sp2 B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C.硼砂阴离子呈链状结构,则阴离子间以氢键结合 D.1、3原子之间的化学键为配位键 解析　形成4个B—O键的B原子杂化方式均为sp3,形成3个B—O键的B原子杂化方式均为sp2,故A项错误;氢键不是化学键,故B项错误;硼砂阴离子中含有O—H键,可以形成氢键,硼砂阴离子呈链状结构,阴离子间以氢键结合,故C项正确;B原子一般形成3个共价键,1号B原子形成4个共价键,1、2原子之间的化学键为配位键,故D项错误。 答案　C 5.H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,与H2O2化学性质相似,又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是 (　　) A.HO2为极性分子 B.H2O的沸点低于H2O2的沸点 C.HO2可与AgNO3反应:HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3 D.H2O、H2O2中O的杂化方式相同,H2O2为直线形分子 解析　HO2与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似,HX为极性分子,HO2为极性分子,A项正确;H2O的沸点低于H2O2的沸点,沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大,B项正确;HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似,故HO2可与AgNO3反应:HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3,C项正确;H2O、H2O2中O的杂化方式相同,H2O2为V型分子,D项错误。 答案　D 6.下列说法正确的是 (　　) A.NCl3常用于漂白,是由极性键构成的非极性分子 B.氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小 C.CH3Cl分子和COCl2分子中,中心C原子均采用sp3杂化 D.元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5,M是一种过渡元素 解析　N、Cl是两种不同的元素,因此N—Cl键是极性键;中心N原子价电子对数是4,有1对孤对电子,因此属于极性分子,即NCl3是由极性键构成的极性分子,A项错误;N、P、As是第ⅤA族的元素,元素的非金属性大于H元素,由于从上到下元素的原子半径逐渐增大,它们与H形成共价键