课时训练(六)　钠及其化合物-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（老高考）

课时训练(六)　钠及其化合物 　 A组·全员必做题 1.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.Na易与O2反应,可用作高压钠灯 B.NaHCO3受热易分解,可用作抗酸药 C.Na2O2具有漂白性,可用作供氧剂 D.Na2CO3溶液显碱性,可用于清洗油污 解析　Na易与O2反应,是因为钠的化学性质活泼,高压钠灯的原理是钠蒸气放电,是钠的物理性质,A项错误;NaHCO3与胃酸中的HCl反应,可用作抗酸药,并不是因为其受热易分解,B项错误;Na2O2可用作供氧剂是因为其与二氧化碳、水反应生成氧气,并不是因为其漂白性,C项错误;Na2CO3溶液显碱性,油污在碱性条件下容易水解生成易溶于水的物质,故可用于清洗油污,D项正确。 答案　D 2.下列叙述正确的是 (　　) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2 B.一定条件下,2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.2NA C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D.钠在空气中长期放置,最终主要生成物为碳酸钠 解析　Na在通常条件下与O2发生反应生成氧化钠,在点燃条件下生成过氧化钠,故A项错误;2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,而钠无论反应后产物是什么,钠元素一定变为+1价,故0.1 mol钠失去0.1 NA电子,故B项错误;钠在空气中加热,生成了淡黄色的过氧化钠,故C项错误;钠在空气中长期放置,开始生成氧化钠,最终变成了碳酸钠,故D项正确。 答案　D 3.利用下列装置模拟“侯氏制碱法”,通过制备的NH3和CO2与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是 (　　) 　 A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中 B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸 C.导管口的连接顺序为a—e—f—d—c—b D.实验过程中,装置Ⅳ内会出现浑浊现象 解析　实验时装置Ⅰ产生的气体是CO2,应最后通入到装置Ⅳ中,A项错误;装置Ⅲ中的试剂为饱和碳酸氢钠,主要吸收CO2中的HCl杂质,B项错误;实验室制得的氨气先通入到饱和食盐水中,再把已经除杂的CO2气体通入到饱和食盐水中,因此导管口的连接顺序为a—d—c—e—f—b,C项错误;实验过程中,二氧化碳、氨气和饱和食盐水共同作用生成碳酸氢钠晶体,装置Ⅳ内会出现浑浊现象,D项正确。 答案　D 4.(2023·江西联考)下列叙述正确的是 (　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化　③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行　④石蕊溶液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3 A.都正确 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤ 解析　①Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,NaO2不是碱性氧化物,错误;②钠的性质活泼,在常温下易被氧化生成氧化钠,错误;③Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气,而Na2O与二氧化碳、水反应不会产生氧气,因此Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行,正确;④Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠具有强氧化性和漂白性,所以石蕊溶液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成,正确;⑤钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气和水,正确。故选C。 答案　C 5.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究:“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计如图实验装置。 下列叙述中不正确的是 (　　) A.装入药品后,滴加稀硫酸,打开K1,关闭K2,一段时间后,加热铜丝 B.X中应加入试剂为浓硫酸 C.若打开K2,关闭K1,玻璃管中的铜丝由红变黑,则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2 D.若关闭K2,打开K1,实验观察到铜丝未变化,则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 解析　装入药品后,滴加稀硫酸,硫酸与碳酸钠反应产生CO2,打开K1,关闭K2,浓硫酸将CO2气体干燥,先用CO2排尽装置内的O2,一段时间后,再加热铜丝,A项正确。浓硫酸具有吸水性,能够除去CO2气体中的水蒸气,B项正确。若打开K2,关闭K1,玻璃管中的铜丝由红变黑,则证明有O2生成。由于Na2O2与H2O反应也产生了O2,因此不能证明“有水时CO2与Na2O2反应产生了O2,C项错误。实验观察到铜丝未变化,则可得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”,在没H2O的情况下,没有生成O2,说明干燥的CO2不能与Na2O2反应,D项正确。 答案　C 6.(2023·东莞模拟)如图是钠的价类二维图,下列有关