课时训练(二十一)　化学平衡 化学平衡常数-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（老高考）

课时训练(二十一)　化学平衡　化学平衡常数 　 A组·全员必做题 1.(2023·黄冈调研)密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。测得在某温度下达到平衡时,四种物质的物质的量之比为2∶2∶1∶2。保持容器体积、温度不变,改变下列条件,平衡一定逆向移动的是 (　　) A.四种物质物质的量均变成2倍 B.四种物质物质的量均变成 C.CO、CO2的物质的量均变成2倍 D.NO、N2的物质的量均增加1 mol 解析　保持容器体积、温度不变,将四种物质物质的量均变成2倍,则Qc==K<K,则平衡右移,或等效于增压,则平衡右移,A项错误;保持容器体积、温度不变,将四种物质物质的量均变成,则Qc==2K>K,则平衡左移,或等效于减压,则平衡左移,B项正确;保持容器体积、温度不变,若将CO、CO2的物质的量均变成2倍,则Qc==K,则仍处于平衡,C项错误;保持容器体积、温度不变,若将NO、N2的物质的量均增加1 mol,则Qc=,难以比较Qc与K的相对大小,D项错误。 答案　B 2.(2023·南昌摸底)T ℃,某密闭容器中发生反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡后,下列说法正确的是 (　　) A.该反应的化学平衡常数表达式为K= B.加入CaO后,c(CO2)将减小 C.升高温度,该反应平衡将向正反应方向移动 D.将密闭容器体积缩小为原来的一半,再次平衡后,CO2的浓度增大为原来的2倍 解析　固体物质的浓度不变,该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2),A项错误;CaO是固体,浓度不变,加入CaO后,化学平衡不移动,因此c(CO2)不变,B项错误;该反应的正反应是吸热反应,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡将向吸热的正反应方向移动,C项正确;将密闭容器体积缩小为原来的一半,导致压强增大,化学平衡逆向移动,但温度不变,化学平衡常数不变,由K=c(CO2)可知,CO2的浓度不变,D项错误。 答案　C 3.NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是 (　　) A.降低体系温度逆反应速率减小,正反应速率增大 B.若容器体积不变,气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡 C.其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡的值不变 D.减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率 解析　降低体系温度,逆反应速率减小,正反应速率也减小,A项错误;若容器体积不变,气体颜色不变时说明NO2的浓度不变,同时N2O4的浓度也不变,因此该反应建立了化学平衡状态,B项错误;温度不变,化学平衡常数就不变,K=,所以其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡的值不变,C项正确;减小体系的压强,化学平衡正向移动,能提高N2O4的转化率,但反应速率却下降,D项错误。 答案　C 4. 25 ℃时,向恒容容器中加入A发生反应:①2A(g)4B(g)+C(g),②2B(g)D(g)。反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.容器内压强保持不变,表明反应达到平衡状态 B.t1时刻A物质反应完全 C.25 ℃时,反应②的分压平衡常数Kp= kPa-1 D.当C、D的分压相等时,反应②中B的转化率为20% 解析　反应②为可逆反应,反应前后气体的物质的量改变,容器中的压强是变量,若容器内压强保持不变,表明反应达到平衡状态,A项正确;由图象可知,t1时刻A物质分压为0,说明A反应完全,B项正确;设起始加入2 mol A,发生反应①生成4 mol B和1 mol C,再设4 mol B发生反应②生成D的物质的量为x,列出三段式: 平衡时,容器中含有气体的总物质的量为(4-2x)+x+1=5-x,根据压强之比等于物质的量之比,平衡时容器中气体总压强=×40 kPa,此时B的分压=××40 kPa=16 kPa,解得x=1.6 mol,平衡时总压强=×40 kPa=68 kPa;t1时刻,容器中只有B、C、D三种气体,C的分压为20 kPa,B气体的分压为16 kPa,故D气体的分压为68 kPa-20 kPa-16 kPa=32 kPa,则平衡常数Kp=== kPa-1,C项正确;当C、D的分压相等时,C、D的物质的量相等,均为1 mol,则转化的B的物质的量为2 mol,B的转化率=×100%=50%,D项错误。 答案　D 5.T ℃时,H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自发进行,其正反应速率方程为v=kca(NO)cb(H2),实验得到如下数据: 组别 c(NO)起始 /(mol·L-1) c(H2)起始 /(