课时训练(二十五)　盐类的水解-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微练word（老高考）

课时训练(二十五)　盐类的水解 　A组·全员必做题 1.(2023·湖南联考)下列事实与盐类水解无关的是 (　　) A.实验室保存NaF溶液用塑料瓶,不用玻璃瓶 B.用Na2CO3除锅炉水垢时,加入Na2CO3溶液CaSO4转化为CaCO3 C.将AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3固体 D.向含有酚酞的K2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去 解析　NaF水解生成HF:F-+H2OHF+OH-,HF腐蚀玻璃,故实验室保存NaF溶液用塑料瓶,不用玻璃瓶,与盐类水解有关,A项不符合题意;除锅炉水垢时,加入Na2CO3溶液将溶解度小的CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3,离子方程式为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),属于沉淀溶解平衡的移动,与盐类水解无关,B项符合题意;AlCl3易水解,AlCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3,加热AlCl3溶液,HCl不断挥发,导致Al3+完全水解生成Al(OH)3,与盐类水解有关,C项不符合题意;K2CO3溶液中存在水解平衡,C+H2OHC+OH-,使酚酞变红,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(C)减小,水解平衡向逆反应方向移动,溶液的碱性逐渐减弱,红色逐渐褪去,与盐类水解有关,D项不符合题意。 答案　B 2.对于常温下20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液。下列说法正确的是 (　　) A.溶液中存在:c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-) B.与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl混合后溶液呈酸性,则所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释,pH升高 D.CH3COONa在水溶液中的电离方程式为CH3COONaCH3COO-+Na+ 解析　根据质子守恒可知,在CH3COONa溶液中存在:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),而c(CH3COO-)>c(CH3COOH),A项错误;与10 mL 0.1 mol·L-1HCl混合后溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,故所得溶液中有:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B项正确;0.1 mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释,促进CH3COO-的水解,根据勒夏特列原理可知,溶液中c(OH-)减小,故溶液pH降低,C项错误;CH3COONa属于强电解质,其在水溶液中的电离方程式为CH3COONaCH3COO-+Na+,D项错误。 答案　B 3.25 ℃时, H2CO3的Ka1=4.4 ×10-7,Ka2=4.7×10-11,关于NaHCO3溶液,下列说法正确的是 (　　) A.C的水解常数Kh =2.3× 10-8 B.HC的电离程度大于HC的水解程度 C.加水稀释时水解程度增大,溶液的pH减小 D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-) 解析　C的水解以第一级水解为主,水解常数Kh====2.1×10-4,A项错误;HC水解使溶液呈碱性,水解常数为Kh====2.27×10-8,电离使溶液呈酸性,电离常数为Ka2=4.7 ×10-11,因水解常数大于电离常数,所以HC的水解程度大于HC的电离程度,B项错误;根据越稀越水解,加水稀释时水解程度增大,NaHCO3溶液显碱性,加水稀释时溶液的碱性减弱,则溶液的pH减小,C项正确;NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),D项错误。 答案　C 4.常温下,几种弱电解质的电离常数如下表所示: CH3COOH NH3·H2O H3PO4 Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 下列说法正确的是 (　　) A.CH3COONH4溶液呈中性,溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同 B.NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.等浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+) D.NaH2PO4水溶液显碱性 解析　CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等,则CH3COO-和N的水解常数相等,所以CH3COONH4溶液呈中性,CH3COO-和N的水解促进了水的电离,因此CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度,A项错误;NH4Cl溶液中,N水解使溶液显酸性,溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)>