第4章 原子结构和化学键 测试卷 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》测试卷 一、单选题 1．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇-。团簇的结构酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是 A． 与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B．44g该物质含有个原子 C． 中含有离子键和共价键 D．全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 2．俄美科学家用轰击(锫)成功合成了一种拥有117个质子的新元素。下列事实与结论都正确的是 选项 事实 结论 A 和的质子数相等中子数不等 它们的性质相同 B 和是117号元素的同位素 117号元素的相对原子量为293.5 C 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第VIIA族 D 和、和、和的质子数不同 共有4种核素和4种元素 A．A B．B C．C D．D 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Cl的非金属性比P强，故的酸性比的强 B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱 C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性强 4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，x的核外电子总数与其周期数相同，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，乙的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Z与W同主族。下列说法正确的是 A．离子半径： B．键角： C．气态氢化物的热稳定性： D．第一电离能： 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述正确的是 A．X、Y只能形成一种化合物 B．原子半径： C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．Y、Z形成的化合物中可能含离子键 6．下列关于元素化合价的叙述错误的是 A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物 B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物 C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物 D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物 7．短周期主族元素X、Y、Z原子半径依次增大，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中C为Y、Z组成的双原子分子，A和B均为10电子分子。下列说法不正确的是 A．Y元素位于第ⅥA族 B．B是非电解质 C．B和C不能发生氧化还原反应 D．Z的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数 8．下列关于的说法错误的是 A．核外电子数为33 B．位于元素周期表第4周期ⅣA族 C．和的化学性质几乎相同 D．a克含有的中子数目为 9．一定条件下，F2与水反应，生成物除了外，还会生成次氟酸(HFO)、等。下列推测不合理的是 A．与水反应还可能生成 B．HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为-2价 C．HFO不稳定，分解生成HF与 D．是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、、等 10．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y> Z> W B．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构 C．单质氧化性：W2> X2 D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．除去CO2中的HCl C．干燥Cl2 D．探究Cl、C元素非金属性强弱 12．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是 A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同 C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+6 13．原子的种类决定于 A．质子数 B．中子数和电子数 C．质子数和中子数 D．质量数 14．下列表示不正确的是 A．质子数为6，中子数为8的核素：C B．CCl4的比例模型： C．37Cl-的结构示意图： D．氨基的电子式： 15．化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车 B．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒的目的 C．CO2不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂 D．我国自主研发的东方超环(人造太