第2章 微粒间相互作用与物质性质 基础题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》基础题 一、单选题 1．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B．16O原子中的中子数为16 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2的空间构型为直线形 2．在水中的反应为：。下列说法正确的是 A．分了中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B．分子空间构型为平面三角形 C．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．反应中收集到7.84L气体，共转移电子0.8mol 3．下列叙述中错误的是 A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 B．热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系 C．分子中σ键与π键个数比为4∶1 D．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．Fe3+具有强氧化性，可用FeCl3作止血剂 D．乙二醇与水分子间易形成氢键，可用作合成涤纶的原料 5．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子的立体构型与NF3相似，下列叙述正确的是 A．NCl3分子是平面三角形分子 B．NBr3比NCl3的沸点更高，更易挥发 C．Cl－N－Cl键的键角与F－N－F键的键角相等 D．NCl3分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 6．化合物W(结构如图所示)是一种姜黄素类药物，关于W的说法正确的是 A．W的分子式为： B．可消耗 C．与足量氢气加成后，产物分子中含8个手性碳原子 D．可用酸性溶液鉴别W中的“碳碳双键” 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。 下列说法不正确的是 A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 8．下列各项比较中正确的是 A．键长(C-C)： B．酸性： C．未成对电子数：Mn>Cr D．第一电离能：As>Se 9．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是(　　) A．N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮气分子比氯气分子稳定 10．下列分子中，不含手性碳原子的是 A． B． C． D． 11．下列说法正确的是 A．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．所有共价键都有饱和性和方向性 D．C=C键的键能等于C-C键的键能的2倍 12．研究人员已经研发出一种新型催化剂，利用光能可将和转化为，从而减少的释放，为我国实现碳中和提供了一个途径。下列关于和的说法正确的是 A．固态是共价晶体 B．和分子中碳原子的杂化轨道类型分别是和sp C．因为碳氢键键能小于碳氧键键能，所以的熔点低于 D．分子中含有极性共价键，是极性分子 13．下列化学用语使用正确的是 A．Ca处于基态的电子排布式为： B．是手性分子 C．的电子式： D．氧元素基态原子的电子排布图为： 14．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．杂化轨道既能形成σ键，又能形成π键 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 二、填空题 15．(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。 I1/kJ·mol-l Li(520) Be(900) B(801) Na(496) Mg(738) Al(578) (3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__，杂化轨道类型为__。 16．回答下列问题： (1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。 (2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4； (