第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷—2022—2023学年下学期鲁科版（2019）高二化学选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷 一、单选题 1．CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含氢原子 C．A的原子量小于B D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．的离子结构示意图： 3．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．单质的氧化性： B．该化合物的水溶液呈酸性 C．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高 4．下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是 A．BCl3 B．NH3 C．CH4 D．BeCl2 5．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（    ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品溶于稀硫酸，滴入溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 B 与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成 C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再滴入稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 原溶液已被空气中氧化 D 向酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 7．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是极性分子 B．HCHO分子中键与键的比值为3∶1 C．HCHO、分子的中心原子杂化类型相同 D．每净化22.4 L含HCHO的空气，转移 8．下列说法不正确的是 A．硝酸和尿素()的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体原因是尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低 B．氨(NH3)的熔、沸点比联氨(H2N-NH2)低的主要原因联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 C．实验室用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌，氨水过量氢氧化锌也不溶解 D．CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子的原因是C元素电负性比O元素小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱 10．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A．金刚石熔点高于晶体硅 B．稀有气体很难发生化学反应 C．相同状态下氯气的密度比空气的大 D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态 11．丁二酮肟常用于检验，在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为 B．1mol该沉淀含有σ键与π键的个数比为17：2 C．基态的价电子排布式为 D．该沉淀中C的杂化方式为、 12．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不宜用于HCl尾气吸收的是 A． B． C． D． 13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．液氨受热蒸发 B．加热金属铝使之熔化 C．加热食盐晶体使之熔化 D．加热硅晶体使之熔化 14．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能：、、分子中的键能依次减小 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．晶体中含有的键数目为 C．溶液中含有的H−O键数为 D．取1mol配合物Co(NH3)4Cl3溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生1mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，则1mol配合物Co(NH3)4Cl3中含有的配位键数目为 二、填空题 判断正误 16．范德华力与化学键的区别是作用力