精品解析：黑龙江省大庆实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

大庆实验中学实验二部2022级高(一)下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Pb-207 一、选择题(本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求) 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 铝片与盐酸的反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 氢气与氯气的化合反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 2. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①和 ②和 ③和 ④和 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 结构示意图： B. 次氯酸分子的结构式： C. 用电子式表示氯化钠的形成过程： D. 氢氧根离子的电子式： 4. 下列叙述正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅可用来生产光导纤维 C. 二氧化硅可用于生产玻璃 D. 北斗导航系统所含芯片的主要成分是 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量粉加热反应，产生的分子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为 D. 与的混合气体中含有的原子数目为 6. 由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是 ①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol ⑥正极反应式: A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①⑤⑥ 7. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取并收集纯净的NO B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．实验室制备 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的描述正确的个数是 ①当反应达到平衡时，反应停止 ②与的浓度相等 ③容器中、、的物质的量之比为1：3：2 ④反应容器中压强不随时间变化 ⑤容器内气体的密度不再发生改变 ⑥气体混合物的平均摩尔质量不再改变 ⑦反应速率时 ⑧单位时间内键断裂同时有键断裂 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 科学家发明了用空气中氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：。化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该过程断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 B. 若H2O为液态，则生成物总能量将变小 C. 和的总能量高于和的总能量，反应释放能量 D. 该反应为放热反应 10. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为溶液和溶液，测得数据如图所示。下列说法错误的是 A. AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 B. BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 C. 的反应速率 D. 的反应速率 11. 在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 标准状况下，消耗，转移电子数可能为 B. 整个反应过程中，只有极性键断裂和形成 C. 图中生成的五步反应中，N元素均被还原 D. 生成的化学反应方程式为 12. 空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A. 常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B. BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C. 工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D. 转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 13. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”， 2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大 D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA 14. 为了探究某不溶性固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法不正确的是 A. 甲物质是氢气，乙物质是氨气 B. 溶液A中的阳离子有、和 C. 化合物X中所含Fe、N原子个数比