2023年中考化学知识点强化复习流程题

2023年中考化学知识点强化复习-流程题 1. 下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是 A. 净化时反应的化学方程式： B. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2 C. SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 沉淀时应先通入NH3，再通CO2 2. 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2） 固体，他们对该固体是否变质产生了兴趣，于是对固体成分进行了实验探究。 【查阅资料】①过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； ②过氧化钠能与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ③BaCl2溶液呈中性 【成分猜想】固体中可能含有Na2O2、NaOH和Na2CO3中的一种或几种。 【设计方案】 下列说法正确的是 A. 向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，立即产生大量的气泡 B 溶液2中一定含有Ba2+、Na+、Cl-，可能含有OH- C. 向溶液2中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明固体样品中含有Na2O2 D. 若< m1，则证明固体样品中一定含有NaOH 3. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下： （1）试剂①可选用____________，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，加入试剂①的量应足量。 （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________； （3）写出 Mg(OH)2与试剂②发生中和反应的化学方程式：___________。 （4）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，写出该反应的化学方程式_________。 4. 某废料中含有铝、铁、铜三种金属，用该废料制备硫酸亚铁溶液和回收金属铜的工艺流程如下： （1）操作1的名称是___________。 （2）已知步骤①中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （4）结合生活实际分析，将该废料回收并综合利用的意义是___________(任写一点)。 5. 过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a的目的是______。 （2）从滤液C中可回收的副产品的化学式为______。 （3）写出反应①的化学方程式______。 （4）反应②的基本反应类型是______。 6. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水) （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式_______。 （2）“酸浸”步骤最好需要加热的原因是_______。 （3）操作I的名称是_______，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有_______。 （4）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：_______。 （5）“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是_______。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_______。 （6）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 7. 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为五步，如图所示。 （1）写出过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃仪器的名称____。 （2）写出试剂X的化学式____。 （3）写出操作⑤发生反应的化学方程式____。 8. CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图： 已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。 （1）操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。流程中可以循环利用的物质是______（水除外，填化学式）。 （2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12，则B为______。 （3）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是______。 （4）最终得到的CuCl沉淀需采用真空干燥，椐如图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在______℃。 （5）32.0gCu经过上述流程可得的CuCl最多是______g。（精确到小数点后1位） 9. 2020年6月23