第4章《原子结构和化学键》测试卷—2022—2023学年高一上学期沪科版（2020）化学必修第一册

第4章《原子结构和化学键》测试卷 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．中含有的共用电子对数为 B．的溶液中含有的数为 C．标准状况下，2.24L由和He组成的混合气体中含有的分子数为 D．中含有的阴阳离子数之和为 2．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，法国科学家拉瓦锡对化学的突出贡献在于 A．提出了元素周期律 B．提出了化学元素的概念 C．提出了燃烧现象的氧化学说 D．提出了原子学说 3．下列叙述正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中，数目为 C．常温常压下，气体含有原子数为 D．标准状况下，与足量反应，转移的电子数 4．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列推断错误的是 A．若乙元素核电荷数为x，则这五种元素的质子数之和为5x B．若甲元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁元素的一种核素可用于鉴定文物年代 C．若丙的单质是制造84消毒液的主要原料，则丁和乙可以形成两种酸性氧化物 D．若丁的单质是空气中含量最多的一种气体，则甲的单质是一种半导体材料 5．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石、石墨、互为同素异形体 C．和的相互转化是物理变化 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B 铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间 铬能与稀盐酸发生反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D H2O的沸点比H2S的高 H2S的沸点比H2Se的高 A．A B．B C．C D．D 7．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A．离子半径：T＞Z＞Y B．简单氢化物的沸点：R＞Y C．Y单质的氧化性比T单质的氧化性强 D．X和Y形成的化合物一定不含非极性键 8．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是： A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br2 9．下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是 A．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1 B．碱性：LiOH＞Al(OH)3 C．原子半径 D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 11．下列说法不正确的是 A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物 B．在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果 12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是 事实 推测 A Li与水能反应，Na与水反应剧烈 K与水反应更剧烈。 B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 位于金属与非金属分界线上的Al一定是半导体材料 C HCl在1500 ℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 13．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 14．X、Y、Z、Q是分散在前三个周期原子序数依次递增的四种主族元素，其中X、Y、Z形成的某种化合物球棍模型如下，Y、Z同主族，Y的单质可以置换出Z的单质，下列说法正确的是 A．该化合物中的Z的化合价为+6价 B．Q的氧化物对应水化物酸性比碳酸强 C．简单离子半径Z＞Q＞Y D．X与Y形成的化合物比X与Q形成的化合物稳定 15．下列化学用语表示