第九单元 金 属 考前复习笔记-【教材解读】2023秋九年级下册初三化学（鲁教版)

第九单元　金　属 １５５　 考前复习笔记 化学　九年级　下册 １５６　 专题　金属活动性顺序及其应用 -?0* １．掌握一个顺序 金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au. 在金属活动性顺序中,金属的位置越靠 前,它的活动性就越强,金属在水溶液 中就越容易失去电子变成离子;金属的 位置越靠后,它的活动性就越弱,该金 属的阳离子在水溶液中就比较容易获 得电子变成原子. ２．记住两种应用 (１)金属单质与酸之间的置换反应 ①规律:金属＋酸 →盐＋氢气. ②条件:a．金属的位置要在氢(H)的前 面,而且位置越靠前,反应越易进行. b．酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不 具有强氧化性的酸. c．生成的盐要可溶于水,否则会产生覆 盖效应而使反应停止. (２)金属单质与盐溶液之间的置换反应 ①规律:金属＋盐 →新盐＋新金属. ②条件:a．金属的位置:只有排在前面 的金属可以把排在后面的金属从它们 的盐溶液里置换出来,而且这两种金属 的位置相距愈远,反应愈易进行. b．反应物与生成物的盐均可溶于水,并 且反应需在溶液中进行. ３．注意三个要点 (１)注意规律适用范围:金属活动性顺 序仅适用于在水溶液中的反应,超出此 范围则不一定适用. (２)判断金属与酸反应时需注意:①浓 硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气,因 为它们具有很强的氧化性. ②单质铁与酸发生置换反应时生成氢 气和＋２价的亚铁盐. (３)判断金属与盐溶液反应时需注意: ①由于 K、Ca、Na的化学性质非常活 泼,在与某些盐溶液发生反应时较为复 杂,通常它们先与水反应,而不会有金 属单质生成. ②单质铁与可溶性盐溶液发生置换反 应时,生成＋２价的亚铁盐和另一种新 金属. ４．把握四个规律 (１)金属与酸反应的规律 ①等量的金属与足量的酸反应:当金属 在化合物中的化合价一样时,产生氢气 的质量与金属的相对原子质量成反比; 反应时间与金属的活动性顺序成正比. ②足量的金属与一定量的酸反应:产生 氢气的质量相等;反应时间与金属的活 动性顺序成正比. (２)金属与盐溶液反应的规律 ①几种不同金属与同一盐溶液反应时, 活动性强的金属先与盐溶液反应. ②同一金属与不同的盐溶液反应时,该 金属先与活动性较弱的金属的盐反应. (３)设计验证金属(三种)的活动性顺序 方案时的解题规律 ①选取活动性居于中间的金属单质和 两端的金属的可溶性盐溶液. 第九单元　金　属 １５７　 ②选取活动性居于两端的金属单质和 中间的金属的可溶性盐溶液. ③选取铁的化合物时,应选取可溶性的 亚铁化合物. (４)金属与酸(或盐)溶液发生置换反应 后溶液质量的变化规律 比较反应前后溶液中溶质的相对分子 质量(或相对分子质量之和)大小,若反 应的溶液中溶质的相对分子质量(或相 对分子质量之和)变小,则反应后溶液 的质量减小,反之则增大. * １．解决(解释)实际生活、生产中的问题 (现象) 这类题目一般提供一个生活、生产情 境,用金属活动性的有关知识进行解决 或解释. 解答时根据题给信息把涉及的金属进 行排序,再根据金属活动性的差异进行 解答. 【例１】(湖南株洲)经过实验探究,人们 总结出了金属活动性顺序规律,下列 有关说法正确的是 (　　) A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更 活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌 溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置 换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在 溶液中发生置换反应的一种判断依据 思路分析 金属铝比铁更耐腐蚀,是因为 铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝 进一步被氧化;在金属活动性顺序中, 铁排在锌后面,单质铁不能把锌从硫 酸锌溶液中置换出来;在金属活动性 顺序中,铜和银都排在氢后面,不能把 稀盐酸中的氢置换出来;在金属活动 性顺序里,前面的金属可以把后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来,因此金 属活动性顺序可作为金属能否在溶液 中发生置换反应的一种判断依据. 答案 D ２．判断金属活动性顺序 这类题目往往是给定实验情境,根据实 验现象判断金属的活动性顺序. 解答这类问题时,要根据实验现象确定 两种金属的活动性顺序,再两两对比判 断三种金属的活动性顺序. 【例２】(江苏宿迁)将X、Z两种金属分别 放入 Y(NO３)２ 的溶液中,仅 X的表面 有 Y单质析出,则X、Y、Z三种金属的 活动性顺序是 (　　) A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 思路分析 将 X、Z 两 种 金 属 分 别 放 入 Y(NO３)２的溶液中,仅 X 的表面有 Y 单质析出,说明 X 的金属活动性比 Y 强,Z的金属活动性比Y弱,即X、Y和 Z的金属