第1章 第2节 物质的酸碱性-【教材解读】2023秋九年级上册初三科学（浙教版)

第２节　物质的酸碱性 (１)在溶液里,所有的阳离 子带的正电荷总数和所有 的阴离子带的负电荷总数 相等,溶液不显电性. (２)阴、阳离子所带的电荷 数一般可以根据它们在化 合物中的化合价来判断. (１)酸电离生成两种离子: 氢离 子 和 酸 根 离 子,SO２－４ 是硫酸根离子,NO－３ 是硝 酸根离子. (２)碱电离生成两种离子: 氢氧根离子和金属阳离子 [或铵根离子(NH＋４ )]. (３)一些物质电离时生成的 阳 离 子 含 有 H＋ ,但 不 是 酸,因 为 还 含 有 其 他 阳 离 子.如硫酸氢钠,NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ . 知识点一　酸性物质和碱性物质  电离 (１)定义:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动 离子的过程,叫做电离. (２)电离的表示方法———电离方程式 书写电离方程式时,不必写条件,但要配平,使正负电 荷总数相等,原子团不能拆开书写.如: NaCl􀪅􀪅Na＋ ＋Cl－ KNO３ 􀪅􀪅K＋ ＋NO－３ Na２SO４ 􀪅􀪅２Na＋ ＋SO２－４  酸 (１)酸的定义 电离时生成的阳离子都是氢离子(H＋)的化合物. (２)常见酸的电离方程式 HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－ H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ HNO３ 􀪅􀪅H＋ ＋NO－３ (３)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H２SO４)、硝酸 (HNO３)、醋酸(CH３COOH)、柠檬酸等.  碱 (１)碱的定义 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH－ )的化 合物. (２)常见碱的电离方程式 NaOH􀪅􀪅Na＋ ＋OH－ Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２OH－ KOH􀪅􀪅K＋ ＋OH－ (３)常见的碱:熟石灰[Ca(OH)２]、烧碱(NaOH)、氢 氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)２]等. ６ 知识点二　酸碱指示剂  酸碱指示剂的概念 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质,叫 做酸碱指示剂,通常简称指示剂.  常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 红色 蓝色 无色酚酞试液 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色  自制酸碱指示剂 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质, 它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色. (１)汁液提取方法 ①取一些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂,用酒精浸泡; ②用纱布将浸泡液过滤,所得的浸出液可以作为酸 碱指示剂. (２)某些花浸出液在酸性、碱性溶液中的变色情况 花名 花的颜色 变色情况 酸性溶液 碱性溶液 月季花 红色 红色 黄色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 知识点三　溶液酸碱性的强弱程度  溶液酸碱度 一般情况下,不同酸溶液的酸性强弱程度不同,不同 碱溶液的碱性强弱程度不同.酸碱指示剂只能测定 溶液的酸碱性,无法反映溶液酸碱性强弱程度.为 了定量表示溶液酸碱性强弱的程度,我们引入了酸 碱度的概念. (１)指 示 剂 与 酸 或 碱 混 合 后,变色的是指示剂而不是 酸或碱.可以说无色 酚 酞 试液遇碱变红色,不能说碱 遇酚酞变红色.(２)不溶性 的 酸、碱 不 能 使 指 示 剂 变色.   > M ７ 用pH 判断溶液酸 碱性的误区 pH＝０的溶液呈强酸性,但 不 是 酸 性 最 强 的 溶 液; pH＝１４的溶 液 呈 强 碱 性, 但不是碱性最强的溶液. pH 试纸只能粗略测定溶液 的pH,测得的 pH 只能读 取整数值.要精确测量溶 液的pH,可使用pH 计(又 叫酸度计). 测定 溶 液 pH 时,不 能 将 pH 试纸插入溶液中. 　(１)表示方法:常用pH 表示. (２)pH 的范围:通常为０~１４. (３)溶液酸碱性的强弱与pH 的关系: ①酸性溶液的pH＜７,pH 越小,酸性越强; ②碱性溶液的pH＞７,pH 越大,碱性越强; ③中性溶液的pH＝７.  溶液pH的测定方法 (１)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使 用pH 试纸. (２)测定pH 的方法 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液,滴到pH 试纸上;试纸 变色后,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读取 相同或最相近颜色的pH 即为待测溶液的pH. (３)使用pH 试纸的注意事项 ①测定pH 时,pH 试纸不能润湿,因溶液的浓度大小 影响其pH. ②不能将pH试纸直接插到待测溶液中进行测定,以免 污染待测试剂,一般将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上. ③pH 试纸变色后应立即与标准比色卡对照(一般要 求在半分钟内),防止时间过久,待测溶液与空气中 的物质发生反应而影响测定结果.  溶液酸碱性的重要意义 ８