精品解析：河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期精英对抗赛化学试题

高二化学精英对抗赛5.16 可能用到的相对原子质量：Sn：119 Sb：122 Te：128 In：115 I：127 一、选择题(共13题每题4分，共52分) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如下图所示。已知：pK＝-1gK 下列相关说法正确的是 A. 反应 H3PO4＋2PO3HPO pK=16 B Na2HPO4溶液中：［PO］＞2［H3PO4］＋［H2PO］ C. 用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂 D. H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH＝6时，溶液中：［H2PO］＞［HPO］＞[H3PO4] 3. 电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时又消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是 A. 若a=5mL、b=5mL，可能为强酸 B. 若a=5mL、b=15mL，则 C. 若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中: D. 若a=10mL、b=10mL，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液，只有一个电位突跃 4. 从菱锰矿(主要成分为，M为、或)提取转化关系如下： 菱锰矿，，已知 ，关系如图。下列说法错误的是 A. “焙烧”过程最大的是 B. “焙烧”过程最大的是 C. “焙烧”温度应控制在 D. “操作X”为加热 5. 某课外兴趣小组进行电解原理实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。 实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。 查阅资料： 物质 氯化铜 氧化亚铜 氢氧化亚铜(不稳定) 氯化亚铜 颜色 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 红色 橙黄色 白色 *相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH 下列说法错误的是 A. 反应结束后最终溶液呈碱性 B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e-═ H2↑+ 2OH- C. 电解过程中氯离子移向阳极 D. 试管底部红色的固体具有还原性 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅 Na2CO3溶液中存在 水解平衡 B 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生 铜将硫酸还原产生氢气 C 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) D 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：①离子浓度为10-5mol/L时可认为沉淀完全；②。向和AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg=lgc(Mn+)或lgc([Al(OH)4]-)。 下列说法正确的是： A. 图1中M代表Mg2+ B. C. [Al(OH)4]-完全沉淀时，溶液pH=6.37 D. 该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图象如图2 8. 一种芳基铊盐置换水解制酚方法如图所示，其特点是反应温度低、速率快，产物异构体易控制。代表芳香基，TTFA即三氟乙酸铊，下图所示第一步反应也称铊化。正确的是 A. 中间产物(ii)易溶于水 B. ArH→(i)的反应类型为加成反应 C. TTFA空间大，位阻也大，故铊化发生在的取代基的对位 D. 当为时，可制得 9. 金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，为确定的组成，进行以下实验：向0.6263 g 中，加入50 mL 6 的盐酸，同时加入适量，用0.1000 的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，发生了反应，滴至紫色褪去为终点，消耗碘酸