1.1　第3课时　反应焓变的计算课件2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3课时　反应焓变的计算 第1章　第1节　 1.了解盖斯定律的概念和意义。 2.理解盖斯定律的本质，并能运用盖斯定律计算反应热(重、难点)。 3.了解摩尔燃烧焓的概念及燃料的合理利用。 学习目标 盖斯定律的内容与理解 一 H2(g) + O2(g) ===H2O(l) ∆H1＝−285.8 kJ·mol -1 H2O(g) ===H2O(l) ∆H2＝ −44 kJ·mol -1 已知实验测得1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)的反应热为285.8 kJ·mol－1，请试通过计算是否可以得出H2(g) + O2(g) === H2O(g)的反应热∆H ？ （查阅资料 H2O(g) ===H2O(l) ∆H＝−44 kJ·mol -1） ① ② ① − ② H2(g) + O2(g) −H2O(g) ===H2O(l) −H2O(l) H2(g) + O2(g) ===H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ·mol -1 H2O(g) ∆H H2(g)＋O2(g) H2O(l) ∆H1 ∆H2 ∆H1 = ∆H + ∆H2 2. 特点 遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。 内容： 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完 成的，其反应热是相同的。 则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 思考 (1)一定条件下，某反应始态和终态相同，反应的途径有如图所示(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三种。  ΔH＝__________＝_______________。 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 思考 (2)C不完全燃烧反应C(s)＋ O2(g)===CO(g)的ΔH无法直接测得，可利 用1 mol C(s)和1 mol CO(g)完全燃烧的焓变分别为393.5 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1计算，写出分析过程。 第一步：分别写出二者完全燃烧的热化学方程式： __________________________________________， ____________________________________________。 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 思考 第二步：设计虚拟路径 反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的物质转化与能量变化表示如下：   则 的ΔH＝___________________________。 ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 思考 (3)镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系如图所示。   则ΔH6＝__________________________(用ΔH1～ΔH5表示)。 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5 3. 意义 可间接计算以下情况的反应热： (1)有些反应进行得很慢； (2)有些反应不容易直接发生； (3)有些反应往往伴有副反应发生。 ∆H = ∆H1+∆H2 = ∆H3+∆H4+∆H5 ∆H2 =∆H−∆H1 ？ 盖斯定律解题的常用方法 二 C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)==CO2(g) ΔH2=－283.0 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH3=－483.6 kJ·mol－1 求该反应 C(s)＋H2O (g)==CO(g)＋H2(g) ΔH= ？ 选目标一侧参照； 若已知与目标异侧， 则倒转，改变ΔH符号。 调方向 2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g) ΔH5=+483.6 kJ·mol－1 CO2(g) == CO(g)＋O2(g) ΔH4=+283.0 kJ·mol－1 已知方程式乘某数， 系数与目标一致， ΔH也同乘。 调系数 调整好相加， ΔH也相加。 加 H2O(g) == H2(g)＋O2(g) ΔH6=+241.8 kJ·mol－1 ΔH = +131.3 kJ·mol－1 问题探究 应用 1. 已知： ① Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1 ② 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 _______________________________________________