第一章《化学反应与能量转化》测试题 2022-2023学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第一章《化学反应与能量转化》测试题 一、单选题（共13题） 1．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D．乙中左侧电极反应式： 2．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH= -221 kJ· mol-1；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH= -57.3 kJ· mol-1。下列结论中正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5 kJ· mol-1 B．①的反应热为221 kJ· mol-1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ· mol-1 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 3．湖北随州出土的曾侯乙编钟属于青铜制品，先秦《考工记》记载：“金有六齐，六分其金而锡居其一，谓之钟鼎之齐，……”。下列有关说法错误的是 A．青铜是一种铜锡合金 B．青铜硬度大但熔点比纯铜低 C．用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分] D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极 4．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列法中正确的是 A．氯碱工业中，Y可为铁棒，加酚酞溶液，X附近首先变红 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 C．海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液 D．电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属 5．下列叙述正确的是 A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-= 2H2O C．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 6．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需吸收243kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则1molH2和1molCl2完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为 A．放出能量183kJ B．吸收能量183kJ C．放出能量248kJ D．吸收能量862kJ 7．下列有关反应热的叙述正确的是 A．浓硫酸与溶液混合，生成水时的反应热代表中和热 B．若反应的和均为负值，则任何温度，反应均可自发进行 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 D．若，则甲烷的燃烧热为 8．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3； NH3催化氧化可转化为NO，再氧化为NO2；一定条件下，NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。利用反应6NO2+ 8NH3=7N2+ 12H2O构成电池(装置如图所示)，能有效消除氮氧化物的排放。下列说法正确的是 A．该装置是将电能转化为化学能 B．电极A的电极反应式为： 2NH3- 6e- =N2 +6H+ C．常温下，当有2.24L NO2被处理时，转移电子为0.4 mol D．该装置既能碱少氮氧化物对环境的污染，又能充分利用化学能 9．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是 A．多孔金属b作正极 B．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极 C．正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- D．若将氢气换成甲烷，负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 10．已知化学反应2C(s)＋O2(g) 2CO(g)，2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中正确的是(其他条件相同) A．28 g CO所具有的能量一定高于44 g CO2所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2与生成CO时放出的热量一样多 11．液态太阳燃料技术路线示意图如图。下列有关说法错误的是 A．太阳能最终转化为电能和热能 B．燃料电池正极反应式为H2-2e-=2H+ C．H2O和CO2可循环利用 D．该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移 12．如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：。下列说法正确的是 A．放电时，外电路中电子流动方向由A到B B．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大 C．充电时，B极反应式为 D．