1.1 化学反应的热效应 第1课时 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1课时　化学反应的反应热 第1章　第1节　 1.了解反应热的概念，能正确判断吸热反应和放热反应。 2.知道通过实验可定量测定反应热，掌握中和反应反应热测定的实验及注意事 项(重、难点)。 学习目标 化学反应的反应热 一 1.体系与环境 环境：体系以外的其他部分 体系：人为划定的研究对象(物质系统) 物质交换 热量交换 热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递能量 2.吸热反应和放热反应 化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫作吸热反应， 把最终表现为释放热量的化学反应叫作放热反应。 常见的放热反应 常见的吸热反应 金属与酸、水的反应； 燃烧反应；中和反应； 多数化合反应； 缓慢氧化反应； 铝热反应 Ba(OH)2和NH4Cl的反应； HCl和NaHCO3的反应； C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应； 大多数分解反应 3.反应热 (2)表示方法 (1)反应热的概念 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 反应吸热时Q取正值，即Q＞0；反应放热时Q取负值，即Q＜0。 符号：Q 思考交流 1.科学家规定Q取正值或负值的依据是什么？ 答案　吸热反应：反应物 反应产物，体系的能量增大，故Q取正值； 放热反应：反应物 反应产物，体系的能量减小，故Q取负值。 思考交流 2.有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　②大多数的分解反应　③大多数的化合反应　④铝热反应　⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应　⑥中和反应　⑦可燃物的燃烧　⑧金属与酸的置换反应 其中属于放热反应的是____________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。 ③④⑥⑦⑧ ①②⑤ 思考交流 3.下列四个选项中，表示吸热反应的是 √ 图像法判断吸热反应与放热反应 吸热反应：E(反应物)<E(反应产物)，Q>0 放热反应：E(反应物)>E(反应产物)，Q<0 思考交流 4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知： 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F键、 S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则常温下1 mol硫单质与 3 mol F2发生反应：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热Q＝___________，该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。 －1 220 kJ 放热 反应物断裂化学键时吸收的总能量为280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，1个SF6分子中有6个S—F键，形成化学键释放的总能量为330 kJ×6＝ 1 980 kJ，显然该反应为放热反应，Q＝－(1 980－760) kJ＝－1 220 kJ。 反应热与化学键的关系 归纳总结 Q＝ΔE1－ΔE2 测定中和反应的反应热 二 1.反应热数值的获得方法 思考：如何准确测量一个化学反应释放或吸收的热量？ 实验测得 理论计算 用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支—— 热化学 2.反应热测定的方法和装置 (1)测定反应热的仪器——量热计 温度计：测量反应前后体系的温度 搅拌器： 使反应充分进行、保持体系的温度均匀 外筒：保温作用 内筒：反应容器 反应物 (2)测定方法 将反应物加入内筒并搅拌使之迅速反应，测量反应前后溶液温度的变化值。 Q＝－C(T2－T1) (3)计算公式 C：溶液及量热计的热容 T1：反应前体系的温度 T2：反应后体系的温度 3.实验探究——中和反应的反应热的测定 (1)实验原理 酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液温度差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的质量。 换算成生成1 mol H2O(l)放出的热量。 公式：Q＝－c·m·ΔT＝－CΔT c：比热容 m：酸碱溶液的质量和 ΔT＝T2－T1 (2)实验步骤 ③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。 ①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。 ②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌，记录最高温度。 思考交流1   问题 分析 实验装置仪器选择 (1)测量盐酸和NaOH溶液的温度时能否选用不同的温度计？   实验操作 (2)测完酸后能否直接测量碱的温度？应该如何操作？   否，不同的温度计会存在仪器误差 不能，残留的酸会与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干后再测另一种溶液 思考交流1 实验操作 (3)为何将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖？   (4)能否将NaOH溶液分多次倒