第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列对分子结构与性质的解释，不正确的是 A．1molCO(NH2)2()分子中含有3molσ键、1molπ键 B．SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的强 C．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 D．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 2．利用CH3OH､CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是 A．HI是合成乙醇的中间体 B．合成过程涉及C−O键的断裂和形成 C．CH3I分子的空间构型呈正四面体 D．第3步的反应方程式为CO+2H2+CH3I→HI+CH3CH2OH 3．下列叙述不正确的是 A．元素电负性的大小不但影响形成物质的化学性质，还影响其物理性质 B．手性分子发生化学变化后手性可能消失 C．氢键的存在可能使物质的熔沸点降低 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 4．下列关于有机化合物的说法，不正确的是 A．属于烷烃、与乙烷互为同系物 B．名称为2－甲基丙烷 C．一氯取代产物有4种 D．所有碳原子都是杂化 5．下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是 A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 6．硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是 A．是一种三元弱酸 B．硼酸能抑制水的电离 C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]- D．H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同 7．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4均为含极性键的非极性分子 C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 8．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是 A．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 B．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物 C．冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 D．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为可“最快的冰”，二氧化碳含非极性键 9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，某有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素其中Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．元素Q的单质能与Z的简单氢化物反应置换出Z的单质 B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：Q＞Z＞Y C．简单氢化物的沸点由高到低顺序为：W＞Q＞Z D．Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Z＞W 10．下列有关键和键的说法正确的是 A．键呈镜面对称，而键呈轴对称 B．键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C．键可绕键轴自由旋转而不影响键的强度 D．一般键比键重叠程度大，形成的共价键强 11．已知：100℃时水变成水蒸气；2200℃以上时水分解为和。下列说法错误的是 A．水分解为和的过程，存在共价键的断裂与形成 B．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 C．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 D．水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用弱 12．下列说法中不正确的是 A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的 C．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4 13．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 二、非选择题（共10题） 14．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题： (1)b、c、d中第一电离能最大的是______填元素符号， (2)a和其他元素形成的二元共价