精品解析：河北省承德市重点高中2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题

承德市重点高中高一5月联考 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增加反应物浓度 B. 增大气体的压强 C. 缩小反应容器的体积 D. 升高体系的温度 2. 下列反应原理不符合工业实际的是 A. B. C. D. 3. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是 A. 保持容积不变，增加的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 4. 某同学设计Fe与1mol/L的溶液反应的下列实验，探究反应速率的影响因素。 序号 铁质量/g 铁的形状 温度/℃ 铁完全溶解于酸的时间/s Ⅰ 2 粉末 20 108 Ⅱ 2 薄片 20 Ⅲ 2 薄片 15 下列说法正确的是 A. B. C. 单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ＜Ⅲ D. 初始反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ 5. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 可以与酸反应，可以用作红色颜料 B. 具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板 C. Fe粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂 D. 热稳定性好，可以用于灭火 6. 已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是 C. 在末的反应速率，用B表示是 D. 前，和表示反应速率的值均逐渐增大 7. 恒温条件下，在一密闭容器中，反应达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40％，下列说法正确的是 A. 增大容器体积，平衡逆向移动 B. 物质A的转化率减小 C. 物质B的质量分数减小 D. 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深 B. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 C. 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 9. 常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中．能使化学平衡正向移动的是 A. 增加固体 B. 使用高效催化剂 C. 容积、温度一定，充入氮气 D. 温度、容积一定，充入气体 10. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 11. 用CO和合成的反应为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 平均摩尔质量： 12. SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大 B. 若反应转移的电子数为6.02×1023，反应放出的热量约为98.3kJ C. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态 D. 向平衡体系中加入SO2，能加快正反应速率，提高SO2的平衡转化率 13. 在一定体积的密闭容器中，进行反应 ，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 压强保持不变时，反应达到平衡状态 C. 反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D. K数值越大，反应物的转化率越高 14. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(已如生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 反应进行到时，M平均反应速率为 D. 时，反应达到平衡，各物质反应速率相等 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氢元素的单质及其化合物与人们的日常生活及化工生产息息相关。回答下列问题： （1）已知氢气与氧气反应生成液态水时放出的热量为，生成气态水时放出的热量