2023年中考化学二轮专题练习计算题

2023年中考化学二轮专题练习计算题 1．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算： （1）混合物中，氯化钠的质量。　 　 （2）反应后滤液中溶质的质量分数。 2．华雪同学用硫酸铜溶液进行如图所示实验。 计算： （1）反应生成沉淀　 　g。 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 3．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应可忽略不计。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 4．碳中和是指将排放二氧化碳和吸收二氧化碳达到一种相对平衡。根据下列要求进行有关计算： （1）二氧化碳的相对分子质量是　 　。 （2）在二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是　 　。 （3）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g，通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀10g，则混合气体中一氧化碳的质量是多少克？ 5．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氢氧化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）表中数据M的值为　 　。 （2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。 6．请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： ） （1）生成氢气　 　。 （2）随着反应的进行反应速率会逐渐　 　（填“加快”或“减慢”），原因是　 　（写出一点即可）。 （3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入____ 。填字母序号 A．酚酞溶液 B．锌粒 C．铜片 （4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为　 　℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数　 　。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 8．某学习小组加热20g氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，充分加热至不再产生气体，冷却至室温后称得剩余固体的质量为15.2g。 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为　 　g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量分数。 9．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　： （2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为　 　： （3）该黄铜样品中铜的质量分数为　 　。 10．农业上需要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，用来选种，请列式计算： （1）需要氯化钠和水的质量分别为多少？ （2）若将配制好的溶液加水稀释到8%，需加水的质量为多少？ 11．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算： （1）制取O2的质量是　 　g。 （2）原混合物中KClO3