精品解析：四川省广元市苍溪中学校2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

苍溪中学高2021级高二下期第二学段考试 化学试题 总分100分 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Fe 56 一、选择题(共24小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分) 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　) A. 原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化 C. 第一电离能呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2. 下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是 A. B. C. D. 3. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列晶体熔化时不需破坏化学键是（ ） A. 晶体硅 B. 氯化钠固体 C. 金属钾 D. 干冰 5. 某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　) A. Na B. Si C. Al D. Mg 6. 下列说法中不正确的是 A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. 基态N原子核外电子有5种不同的空间运动状态 7. 在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为 A. 正四面体形 B. 正八面体形 C. 正六面体形 D. 三角锥形 8. 下列物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 A. 易溶于水 B. 晶体不导电，熔化时能导电 C. 熔点较高 D. 晶体不导电，水溶液能导电 9. 下列各项所述的数字不是6的是 A. 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数 B. 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D. 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 10. 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是 A. 都可采取“紧密堆积”结构 B. 都含有离子 C. 都具有较高熔点和沸点 D. 两种晶体熔点的高低均与离子半径大小有关 11. 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A. NH3与BF3都是三角锥形 B. NH3与BF3都是极性分子 C. NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D. NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 12. 下列几组排列顺序不正确的项有 ①沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF         ②热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 ③熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰   ④微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na＋＞Al3+ ⑤晶格能： NaCl＜MgO ⑥溶解性：NH3＜PH3 ⑦热分解温度：MgCO3＜BaCO3 　　⑧第一电离能：Mg＞Al A. 5项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 13. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 14. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的分子间的范德华力更强 B. 基态Fe原子的价电子排布图为：3d64s2 C. 的几何构型为三角锥形，其中心离子的杂化方式为sp3杂化 D. CHClBrCH2F分子中不含手性碳原子 15. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是 A. 甲与乙处于同一周期 B. 甲与乙处于同一主族 C. 甲与乙都位于元素周期表的p区 D. 甲与乙的最高价氧化物晶体类型不同 16. 下列说法正确的是 A. 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子 B. 电离能大的元素其电负性必然也大 C. 电负性最大的非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强 D. 第二周期元素中第一电离能介于B与N之间的有3种元素 17. 最近科学家成功制成了一种新型碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A. 该晶体类型是原子晶体 B. 晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2 C. 该化合物中碳原子采取sp3杂化 D. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 18. 氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用。在一定条件下，氮化铝可通