教材完全解读第1章第3节 常见的酸讲义--2022-2023学年浙教版科学九年级上册

第3节 常见的酸 ( 学习目标 ) 1.掌握酸的通性。 2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。 3.能利用酸的化学性质辨别酸。 ( 教材分析 ) 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有 3%-5% 的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 知识点一 盐酸 盐酸（hydrochloric acid）是工业上常用的酸，它的化学式是。 1、盐酸 （1）盐酸是氯化氢()的水溶液 ，无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)； （2）盐酸具有挥发性—有强烈的刺激性气味，浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白雾（酸雾）；如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都变小，故浓盐酸要密封保存。 （3）盐酸具有较高的腐蚀性（打开的瓶塞要倒放，防止污染试剂，防止腐蚀桌面）。 （4）氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。 （5）盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 （6）一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。通常把盐酸和硫酸、硝酸合称为三大无机强酸。 （7）浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。 【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有、、三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。 （8） AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在 假设反应前后溶液总体积不变，反应前后数目不变，那么溶液酸性几乎不变 （9）检验盐酸（）——先检验，用紫色石蕊试液 再检验，先加硝酸银溶液，再加稀硝酸溶液（排除干扰） 鸡蛋壳表面产生气泡，燃着的木柴熄灭 铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变为黄色（用稀盐酸清除铁锈） 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色（铜与稀盐酸不反应） 【分析】 （1） 我的假设：盐酸能与金属铁反应产生氢气 （2） 实验器材：烧杯、试管、导管、火柴、试管塞 （3） 材料：一根较粗的除过锈的铁丝（用砂纸打磨除锈），一瓶盐酸 （4） 步骤：取少量盐酸于试管中，把铁丝慢慢插入盐酸中，塞上试管塞插上导管，把导管另一头伸入烧杯中，等待2-3分钟（防止氢气不纯爆炸），再点燃导管口 （5） 现象：烧杯壁有水珠生成，点燃后发出淡蓝色的火焰，实验不需要对照 （6） 铁钉与稀盐酸反应 铁钉变细，溶液由无色变为浅绿色 【即学即练1】 1、浓盐酸和浓硝酸均具有________性，所以敞口放置时这样会________，溶质质量分数会________。 2、纯净的浓盐酸是无色________，当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有________，这是因为浓盐酸里挥发出来的________，跟空气里的________接触，形成________的缘故。 3、检验盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴________和几滴________，若能观察到有_______ ________沉淀生成，说明试液中含________离子。稀盐酸为例写出反应的化学方程式___________________ 4、碾碎的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有___________________，可用化学方程式表示为______________________________________；将燃着的木条伸入试管内，可观察到___________________。 5、将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈_____________，溶液逐渐变成____ 色，该反应的化学方程式为______________________________________；如果稀盐酸足量，还可观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式：______________________________________。 6、自来水厂常用通入氯气的方法进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（ ） A. 酚酞试液 B. 稀硫酸