浙江省乐清市知临中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

2022学年第二学期期末质量检测高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C35.5K39Fe56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小圆列出的四个备选项中只有一个是符合愿目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1,下列物质中属于耐高温非金属材料的是 A.NaK合金 B.S C.AlCh D.SiO 2.明矾是常用的物质，下列说法不正确的是 A。明矾可用作净水剂 B.明矾属于强电解质 C,明矾溶液呈碱性 D.K元素位于周期表s区 3。下列化学用语表示正确的是 A.2-甲基-1-丁烯的键线式： B.乙醚的分子式：C,HO 名 C.基态M血”的价电子轨道表示式： 田 D.HBr的电子式为：rg 4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A。石墨能导电，可用作电极材料 B.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C.铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料 D.氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯 5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A。铁和浓硫酸在常温时不能反应 B。实验室用过氧化氢分解制氧气 C.AO,可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D.水玻璃中通入C02会产生沉淀 6.制流酸过程中有以下反应发生：4杆S+110,燃旋2Fe,0,十8S0,下列说法正确的是 A.FeS:既是氧化剂又是还原剂 B.还原剂与氧化剂的质量之比为4：11 C.S02只是氧化产物 D.每消耗1.1mol氧气，反应中装移4.4mol电子 7.下列离子反应方程式正确的是 A.碳酸钙和醋酸反应：CaC0,+2HCa2+C0,↑+H,0 B.氯气通入氟化亚铁溶液中：2Fe2”+CL,=2Fe·+2CI C.铁和稀酸反应：2Fe+6H=2Fe·+3H,↑ D.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO?=BaSO,↓ 8.下列说法不正确的是() A,石袖在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等 B,蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C.淀粉、纤锥素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 D,相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强 9.由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z,下列说法正确的是 1/8 第1页 OH OH COOH HO OH Y A,X分子中所有碳原子可处于同一平面 B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C.1moZ最多只能与2molB断发生反应 D.X、Y、Z均可与Na,CO溶液发生反应 10.周期表中V以族元素及其化合物作用广泛，氢是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、南酸、纯碱、医 药等：册(N,H,)的燃烧热为624，mo,是常用的火箭燃料：氯和瞬都是植物生长的营养元素，单质磷可 由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中培烧制得：砷化嫁是典型的二代半导体材料，在700一900℃条件下， AsH,与Ga(CH,),通过化学气相沉积可制得碑化像品体：铅梯合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说 法正确的是 A.NH和NH,中的HN一H健角相等 B.AsH,和Ga(CH,),晶体类型均为共价晶体 C.NH,和N,H,都是由极性键构成的非极性分子D.基态碑原子(，AS)核外价电子排布式为4s4p 11、电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 电夏 A.a极反应式为6+120H-10e=2NO;+6H0 B.电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 NO C.电解过程中H从a极通过质子交换膜转移至b极 N. D.相同时间内，a、b两极消耗N的物质的量之比为5：3 酸性水：撞 性水密 12.乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH,CH0+2[Ag(NH),]OHCH,COONH,+2Ag+3NH,H,0, 下列说法正确的是 A.CH,CH0分子中c键与x键的比例为5：】 B.配离子[Ag(NH,了中提供孤电子对形成配位键的是NH, C间电子大动 D.CH,C0ONH中碳原子的轨道杂化方式均为即杂化 13.亚硝酸(HN0,)是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为7.1x10,下列说法不正确的是 A.0.1molL4NaNO,的水溶液中：c(OH)+e(HNO)e(r) B.向0.1molL4NO,水溶液加少量水， cNO】的值增大 c(HNO,) C.0.2 mol-L-HNO,溶液与0.1 mol-L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D.0.1motL+NNO,溶液中离子浓度大小关系：c(Na)>c(NO)>c(OHr）>c(H) 218 第2页 14,反应物(S)转化为产物(P或P·2)的能量与反应进程的关系如下图所示： S+x S+Y S. IT P+X 反应进程 下列有