第1章 章末提升(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

章末提升 一、物质的分类 物 质 的 分 类 简单分类法 交叉分类法 树状分类法 物质 混合物 分散系 溶液:分散质粒子直径 <1 nm 浊液:分散质粒子直径 >100 nm 胶体:分散质粒子直径为1~100 nm其他 纯净物 化合物 按构成特点 酸:HCl、H2SO4、HNO3 等 氧化物:Na2O、CaO等 碱:NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐:NaCl、NH4Cl、NaHCO3 等 按是否电离 电解质:酸、碱、盐、金属氧化物等 非电解质:非金属氧化物、大多数有机物等 单质 金属单质:Fe、Cu等 非金属单质:O2、Cl2、N2 等 稀有气体:He、Ne等 二、化学反应类型 化 学 反 应 类 型 根据是否有 离子参加 离子反应 概念和发生条件 有离子参加的一类反应,当有沉淀、气体和弱电解质 中的一种或几种生成时,即可发生 离子方程式 (表示形式) 书写方法:写、拆、删、查 意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同 一类型的反应 非离子反应 根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 根据是否 有电子转移 氧 化 还 原 反 应 特征:反应前后元素的化合价发生变化 实质:有电子转移(得失或偏移) 物质间关系:反应物 氧化剂 → 有氧化性 → 得电子 → 化合价降 低 → 发生还原反应 → 生成还原产物 生 成 物还原剂 → 有还原性 → 失电子 → 化合价升 高 → 发生氧化反应 → 生成氧化产物 电子转移表示方法:单线桥法、双线桥法 非氧化还原反应 032 第一章　物质及其变化　　　　　　　 离子方程式书写方法和离子共存问题 1.离子方程式的书写方法———直接书写法 [以Ba(OH)2 与稀H2SO4 的反应为例] (1)明确反应物在溶液中的主要存在形式 及微粒间的数量关系,分别用离子符号或化学 式表示反应物在水溶液中的主要存在形式。对 于易溶于水且易电离的反应物(如强酸、强碱、 可溶性盐),根据其电离方程式明确溶液中存在 的离子,写出它们的离子符号;对于其他反应 物,则用它们的化学式来表示。 硫酸的电离方程式为 H2SO4 􀪅􀪅2H++ SO2-4 ,溶液中存在 H+ 和SO2-4 ,两种离子的数 目之比 为2∶1;氢 氧 化 钡 的 电 离 方 程 式 为 Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH-,溶液中存在Ba2+ 和OH-,两种离子的数目之比为1∶2。 (2)确定发生化学反应的微粒、产物及其数 量关系,判断哪些微粒能够相互作用,使溶液中 某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产 物,用离子符号或化学式表达产物在水溶液中 的存在形式,并标注发生反应的微粒间的数量 关系。复分解反应中生成的难溶、难电离或具 有挥发性的物质用化学式表示。 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液发生复分解反应: 2H+ SO2-4 Ba2+ BaSO4↓→ 2OH- 2H2O→ H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO2-4 结合 生成硫酸钡沉淀,且反应生成的水的分子数是 硫酸钡的2倍。 (3)写出离子方程式并配平 将相互作用的微粒的符号写在等号左边, 把微粒之间作用结果的符号写在等号右边,并 根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒配平离 子方程式。 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式为2H++2OH-+Ba2++SO2-4 􀪅􀪅2H2O+ BaSO4↓。 2.离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否大量共存,实际上是看离子 之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则 大量共存。 (1)离子不能大量共存的三种情况 生成难 溶 性 或 微溶性 物 质 的 离子不 能 大 量 共存 生成难溶 性的盐 如 Ca2+ 与 CO2-3 ,Ba2+ 与 CO2-3 、SO2-4 ,Ag+与Cl-等 生成难溶 性的碱 如OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、 Mg2+、Al3+等 生成气体的离子 不能大量共存 如 H+与CO2-3 、HCO-3 等 生成水或其他难 电离物质的离子 不能大量共存 如 H+与OH-、CH3COO-等 (2)判断离子能否大量共存的“隐含条件” ①“无色透明”溶液中不能大量存在有色离 子,如 Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕黄色 Fe2+ 浅绿色 MnO-4 紫色 ②酸性溶液中不能大量存在与 H+反应的 离子。“酸性”溶液的不同描述: a.酸性溶液; b.pH<7的溶液; c.使石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与 OH- 反应 的离子。“碱性”溶液的不同描述: a.碱性溶液; b.pH>7的溶液; c.使石蕊溶液变蓝色的溶液。 1.离子方程式BaCO3+2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O+ Ba2+中的H+不能代表的物质有