精品解析：河南省漯河市2022-2023学年高二上学期期末化学试题

漯河市2022-2023学年上学期期末质量监测 高二化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。) 1. 中国最强运载火箭“胖五”(长征五号)采用“液氧煤油“液氢液氧”组合作为火箭发动机推进剂。下列说法正确的是 A. “液氢液氧”作推进剂可把化学能全部转化为热能 B. 氢能作为新能源的优势是便于储存和运输 C. 发展氢能源可减少温室气体排放，保障能源安全 D. 海底石油为清洁能源，为缓解能源短缺应尽快开发利用 2. 下列物质的用途与盐的水解有关的是 A. 硫酸钡用于胃肠X射线造影检查 B. 保存FeCl2溶液时，需要加入少量Fe粉 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B. 无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl- C. 水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO D. c(H+)=溶液：Fe3+、K+、SO、HCO 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NA B. 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C. 0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的CO数目一定小于0.1NA D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA 5. 下列说法中，正确的是 A. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2 B. 合成氨工业控制温度为773K是为了尽可能提高平衡转化率 C. 氯碱工业生产中使用是阳离子交换膜电解槽 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大 6. 利用如图装置可以模拟钢铁的电化学防护，下列说法错误的是 A. 若锌棒，开关K置于M处时，为牺牲阳极保护法 B. 若为碳棒，开关K置于N处时，X极发生氧化反应 C. 若为碳棒，开关K置于N处时，铁表面腐蚀电流接近零 D. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验铁电极附近是否有亚铁离子生成 7. 下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的是 A. 装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁 B. 装置乙测“84”消毒液的pH C. 装置丙验证AgCl和AgI的Ksp大小 D. 装置丁电镀铜 8. 我国科学家使用新型催化剂实现了电催化合成氨，该反应有远端加氢和交替加氢两种路径，反应路径如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是 A. 产物从催化剂上脱附会释放能量 B. 该过程决速步骤的反应可表示为*NN+H→*NNH C. 该反应在电解池的阳极上发生 D. 电催化合成氨远端加氢反应路径更容易发生 9. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压 B. 使用铁触媒能加快合成氨的反应速率 C. 平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深 D. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 10. 原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的说法正确的是 A. 正极上的反应为Cu2++2e-=Cu B. 铜电极为负极 C. 盐桥中K+移向铜极 D. 银电极区的NO通过盐桥移向铜电极区 11. 向恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(s)和CO(g)，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H＞0，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下能自发进行 B. 容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等时达到平衡状态 C. 混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态 D. t2时改变的条件是升高温度 12. 常温下，下列说法不正确的是 A. 0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•