精品解析：河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

命学科网 组卷网 南阳一中2023年春期高二年级第三次月考 化学试题 一、选择题 1.关于下列有机化合物的说法正确的是 COOH OH ①H,C-O②HOCH,CH2OH③ CoOH⑤CH2CH2⑥CH2CHCI A适于制作塑料食品盒的单体是⑥ B.可制造塑料拖鞋的单体是⑤ C.可制造合成纤维织物的单体是⑤和⑥ D.适于配制不锈钢锅手柄的单体是①和③ 2.绿矾FSO,●HzO)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于 粒子间存在的作用力的说法正确的是 OFe oS 00 oH A配位键、极性键、氢键、离子键 B.离子键、极性键、金属键 C.配位键、非极性键、氢键 D.配位键、极性键、非极性键、范德华力 3.PtNH,,C1,存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： NH NH3 NH (顺铂)，下列说法不正确的是 NH ② NH APtC好一定为平面正方形 B.该变化过程说明NH,的配位能力大于CI1 C.②过程说明CI对位上的CI更容易被NH,取代 H3NCI D.相同条件下， 在苯中的溶解度小于 Pt CI \NH; H:N 4.从微粒结构角度分析，下列说法正确的是 第1页/共9页 命学科网 ANa,S0:中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为sp B.根据价层电子对互斥理论，H,S、S0,、SO,的中心原子价层电子对数相同 C.O,的空间结构为V形，其中心原子的杂化方式为sp D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体 两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道 类型相同 5.第VA族元素的原子R与CI原子结合形成RC3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl,在气态和液态 时，分子结构如图所示，下列说法不正确的是 0 0.201nm OR oCl 0.214nm RC1,的分子结构 ARCl;分子中5个RCI键键能不都相同 B.RCl5分子中键角(C1一R一C)有90°、120°、180°三种 C.RC1,受热后分解生成RC3时有极性共价键的断裂，非极性共价键的生成 D.若R4O6的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8©一稳定结构，则该分子中所含共价键数目 为10 6下列说法不正确的是 A.电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同。p-P阮键电子云轮廓图： 3d B.基态铜原子的价电子排布图： 个N个N个个N个 C.Fe+的离子结构示意图为： D.s-so键与s-po键的电子云对称性相同 7.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素 第2页/共9页 可学科网 空组卷 B.原子的价电子排布为(n-l)dns2的元素一定是d区元素 C.有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D.基态原子价电子排布为n-ldns'的元素的族序数一定为x+y 8.根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是 ①第一电离能：P ②铊(T)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是Li,0, ④还原性：S2->C1>F ⑤酸性：HNO3>H,PO,>H,SiO ⑥HF、HCL、HBr、Ⅲ的还原性及热稳定性依次减弱 A.①③⑥ B.②③⑤⑥ C.①②③X⑥ D.①②⑤③ 9.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A.键角：CO2>CH4>H,O>NH B键长：Si-H>P-H>S-H>CI-H C.键能：H,O、H,S、H,Se分子中的键能依次减小 D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>键 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、 Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验M2:M位于元素周期表第四周 期第VⅢ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是 X:Y-Y=Z-WX X:Y-Y=Z-WX A.原子半径：X<Y<Z<W B.第一电离能：Y<W<Z C.电负性：Y<WZ D.基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 11.X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是 元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01molL'R的最高价氧化物对应的水化物溶 第3页/共9页 可学科网 空组省四 液的pH=12。下列说法正确的是 A简单离子半径：rW)R) B.最高正价：X<YZ C.第-电离能：I(X)>1,(Y)>1,(Z) D.简单氢化物的键角：Y>W 12.聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为： n0=C=N-《-CH,--N-C-0+(+1)HCH).0H